高中化学 第二章 第四节 化学反应进行的方向课堂10分钟练习 新人教版选修4VIP免费

第二章第四节化学反应进行的方向课堂10分钟练习1．(对应考点一)能用焓判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律地混乱排列的概率大解析：A项，水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，属于焓判据；B项，某些吸热反应也可以自发进行；C项，有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据；D项，扑克牌的无序排列也属于熵增的过程。[答案：A2．(对应考点二)已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：根据复合判据ΔH－TΔS<0时反应自发进行，ΔH－TΔS>0时反应非自发进行，又因为ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反应为非自发进行的反应。答案：D3．(对应考点一)下列说法中不正确的是()A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程可以导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大解析：反应能否自发进行，主要由自由能来决定，从公式ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG<0(为负值)时，反应能自发进行；如果是吸热反应，ΔΗ为正值，ΔG的正负取决于TΔS的大小。答案：C[4．(对应考点二)在25℃、1.01×105Pa下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行的合理解释是()A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应解析：该反应中ΔH>0、ΔS>0，根据ΔG＝ΔH－TΔS，若使ΔH－TΔS<0使反应在较低温度下自发进行，必须使该反应的熵增效应大于焓变效应。答案：B5．(实验题)往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变糊状物，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味，这是自发地发生了反应。(1)下列结论正确的是________。A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应[C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行(2)发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)从化学反应进行的方向角度解释上述现象。解析：(1)根据实验现象，推知该反应属于吸热反应且能自发进行。(2)反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。(3)虽然该反应是吸热反应，但该反应也是熵增加的反应，要使ΔH－TΔS<0，则熵变效应一定要大于焓变效应，才能使反应在常温下进行。答案：(1)C(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O(3)该反应是吸热反应，也是熵增反应，由于熵变对反应起了决定作用，即ΔH－TΔS<0，该反应在常温下能自动进行，从而产生上述现象