【创新方案】高中化学第二章第三节第三课时训练全程跟踪新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是()A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系．答案：A2．K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为()A.B．K2C.D.解析：反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数K＝，的反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′＝＝＝[]2＝.答案：C3．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A．①B．②C．③D．无法判断解析：要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小．由计算可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大．答案：A4．(·淮北一中期末)将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是()A.B.C.D.解析：第一种情况，平衡时CO2的物质的量为0.5mol，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中时，则0.5mol＜n(CO2)＜1mol，＜CO2的体积分数＜.答案：C5．(·广州模拟)某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102解析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)c(始)/(mol·L－1)000.05c(变)/(mol·L－1)0.010.0050.01c(平)/(mol·L－1)0.010.0050.04K＝＝3.2×103.答案：A6．(·重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用．该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确．答案：B7．(·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力．该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO.N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的...
