第三章第三节第一课时盐类的水解课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH解析:Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H+结合生成HCO和H2CO3,使溶液中c(H+)”“<”或“=”),用离子方程式表示为______________________________。将上述两种溶液混合,现象是___________________,离子方程式是__________________________。解析:KHSO4为强酸酸式盐,完全电离显酸性,KHSO4===K++H++SO;KHCO3中的HCO的水解程度大于其电离程度显碱性;当把两种溶液混合时,H+会和HCO发生反应生成CO2气体,因此会有气泡产生,相关离子方程式为:H++HCO===H2O+CO2↑。[答案:酸KHSO4===K++H++SO>HCO+H2OH2CO3+OH-产生气泡H++HCO===H2O+CO2↑9.(6分)(·黄山高二检测)(1)常温下,0.10mol/LNH4Cl溶液pH________7(填“>”、“=”、“<”)。(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液,pH大小:Na2S________NaHS(填“>”、“=”或“<”)。解析:(1)NH发生水解反应NH+H2ONH3·H2O+H+,使溶液显酸性,溶液pH<7。(2)S2-分两步水解,HS-只有一步水解,且水...