谈谈pH的计算与溶液酸碱性的判断VIP免费

谈谈pH的计算与溶液酸碱性的判断河北省宣化县第一中学栾春武一、pH的使用及计算中的几个误区（1）pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100℃时，水的离子积常数为1×1012，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH＞6时为碱性溶液，pH＜6时为酸性溶液。（2）使用pH试纸时，若先用蒸馏水润湿，则测量结果不一定偏小。因为相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。（3）水的离子积常数表达式KW＝c(H+)·c(OH－)中H+和OH－不一定是水电离出来的。c(H+)和c(OH－)均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系，因此在酸溶液中酸本身电离出的H+会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出的OH－也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别易和水电离出来的H+和OH－生成弱酸或弱碱。二、pH的计算（1）强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为cmol/L的HnA溶液，c(H+)＝ncmol/L，pH＝－lg{c(H+)}＝－lg(nc)。（2）强酸与强碱混合要先判断过量情况若碱过量，一定要将c(OH－)通过KW＝1×10－14换算成c(H+)，还要看看是不是在通常状况下。（3）溶液稀释后pH的计算：①对于强酸（或强碱）溶液，每稀释10倍，pH增大（或减小）一个单位，但无论稀释多少倍，pH都不可能等于7，只能接近7。②对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大。（4）两强酸或两强碱等体积混合后pH的计算：①两强酸溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，pH＝3.3。②两强碱溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。注意：不论是溶液的稀释还是混合，在计算pH之前一定要首先判断溶液的酸碱性，若为酸性先求c(H+)再求pH，若为减性溶液先求溶液中的c(OH－)，然后再通过KW＝1×10－14换算成c(H+)，最后求pH。三、酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断（1）强酸与强碱混合看pH之和，若等于14，混合后pH＝7；若大于14，混合后pH＞7；若小于14，混合后pH＜7。（2）若pH之和等于14，混合后看酸碱的强弱，强酸与强碱混合后pH＝7；强酸和弱碱混合后pH＞7；弱酸和强碱混合后pH＜7。四、例题分析【例题1】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资源网C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网解析：醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的c(H+)大、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。答案：B【例题2】在常温下，把pH＝10的NaOH溶液加水稀释至体积为原来的104倍，稀释后溶液的pH是A．14B．7C．6D．都有可能解析：因为pH＝10的NaOH溶液中，c(H+)＝10－10，根据水的离子积常数得c(OH－)＝＝10－4，加水稀释后，由NaOH电离出来的c(OH－)＝＝10－8，设溶液中由水电离出来的c(H+)＝c(OH－)＝x，根据水的离子积常数得：x(10－8+x)＝10－14，解得：x≈9.5×10－8，即c(H+)≈9.5×10－8，所以pH＝－lg(9.5×10－8)≈7.答案：B【例题3】在常温下，将体积相同，浓度都是0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为A．4m＝nB．m＝nC．m＜nD．m＞n解析：若稀释相同倍数，稀释后NaOH溶液和氨水的物质的量浓度相等，NaOH溶液的pH大，要使pH相同，即都变成9，则NaOH溶液稀释的倍数就应大一些，故选项D正确。答案：D点拨：①对于pH＝a的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝a+n；对于pH＝a的弱酸溶液来说，体积每...