专题4第一单元课下30分钟演练苏教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(·四川高考)下列推论正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：本题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查考生思维的严密性。选项A，由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3。选项B，PH与NH结构相似，为正四面体结构。选项C，SiO2是原子晶体。选项D，C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3H8为极性分子。答案：B2．[双选题](·海南高考)下列描述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析：CS2与CO2结构相似，碳原子采取sp杂化，分子为直线形，所以A项错误；ClO的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，B项错误；SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对；C项正确；SiF4和SO的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D项正确。答案：CD3．用价层电对互斥模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A．SiH4为正四面体形B．CO2为直线形C．HCN为折线形(V形)D．PF3为三角锥形解析：A项中心原子价层电子对数n＝＝4，为正四面体，D项n＝＝4，由于孤电子对的排斥呈三角锥形，B项为直线形，C项也为直线形。答案：C4．下列叙述中正确的是()A．NH3分子中的氮原子处于3个氢原子所组成的三角形的中心B．CCl4分子中的碳原子处于4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O分子中的氧原子不处于2个氢原子所连成的直线的中点D．CO2分子中的碳原子不处于2个氧原子所连成的直线的中点解析：NH3分子呈三角锥形，分子中的氮原子处于3个氢原子所组成的三角锥形的顶点，A项不正确；CCl4分子呈正四面体形，分子中的碳原子处于4个氯原子所组成的正四面体的中心，B项不正确；H2O分子呈V形，分子中的氧原子不处于2个氢原子所连成的直线的中点，在V字的折点上，C项正确；CO2分子呈直线形，分子中的碳原子处于2个氧原子所连成的直线的中点，D项不正确。答案：C5．下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是()A．HClB．BeCl2C．PCl3D．CCl4解析：A项只有两个原子，一定是直线型，C项呈三角锥形，D项为正四面体形，只有B项为直线形，是sp杂化。答案：B6．在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是(A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键解析：乙烯分子为平面分子，分子中每一个碳原子采取sp2杂化，3个sp2杂化轨道分别与2个氢原子和另一个C原子形成3个σ键，每个C原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成π键。答案：A7．当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()解析：C项有两个手性碳，其余选项均只有1个。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)指出下列分子或离子中的杂化轨道类型及分子或离子的空间构型。(1)HCN中的C：________，________。(2)SO3中的S：________，________。(3)ClO中的Cl：________，________。(4)NH3中的N：________，________。解析：在HCN中，C原子价电子对数为2，发生sp杂化，空间构型为直线形。SO3中的S原子价电子对数为3，发生sp2杂化，空间构型为平面三角形；ClO中的Cl原子价电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为正四面体形；NH3中的N原子价电子对数为4，发生sp3杂化，N原子上有1孤电子对，空间构型为三角锥形。答案：(1)sp直线形(2)sp2平面三角形(3)sp3正四面体形(4)sp3三角锥形9．(10分)(1)CNS－、NO具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第2周期两元...
