第二章化学物质及其变化第3讲离子的检验、鉴别及推断基础盘点一、常见阳离子的检验1．常规检验法(1)用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸的气体Cu2＋Fe3＋Fe2＋Al3＋NH＋4产生产生先产生色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为色产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会蓝色沉淀红褐色沉淀白红褐溶解变蓝(2)焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋K＋Na＋2．特殊检验法Fe3＋Fe2＋火焰呈色（透过蓝色钴玻璃）火焰呈色加入KSCN溶液呈色加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈色紫黄红红2．利用盐酸和其他试剂进行检验CO2－3―→加入BaCl2溶液后生成，再加入稀盐酸，并放出的气体白色沉淀沉淀消失无色无味能使澄清石灰水变浑浊二、常见阴离子的检验1．利用酸碱指示剂检验OH－——滴入酚酞试液，溶液变色,滴入紫色石蕊试液，溶液变色红蓝SO2－4―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入BaCl2溶液有产生SO2－3―→加入BaCl2溶液后生成，再加入稀盐酸，并放出有的气体3．利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→生成不溶于稀硝酸的沉淀白色沉淀白色沉淀沉淀消失刺激性气味白色三、H＋和OH－的检验离子种类试剂现象H＋a.石蕊溶液b.pH试纸c.活泼金属(如Zn)d.难溶性氧化物(如CuO或Fe2O3)e.难溶性碱[如Cu(OH)2]f.碳酸盐(Na2CO3或CaCO3)a.溶液变b.试纸变c.产生d.固体e.固体f.固体红色红色大量气泡溶解溶解溶解并有气泡OH－a.石蕊溶液(酚酞溶液)b.pH试纸c.可溶性铜盐(如CuSO4溶液)d.可溶性铁盐(如FeCl3溶液)e.铵盐(含NH＋4)a.变()b.变c.产生d.产生e.产生四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有：MnO－4——呈，Cu2＋——呈，Fe2＋——呈，Fe3＋——呈。蓝色红色蓝色沉淀蓝色红褐色沉淀有刺激性气味气体紫色蓝色浅绿色黄色沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。考点精讲考点一检验常见物质的一般程序与思路1．无色溶液的检验例1根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋解析A项，该物质也可以是NaOH、KOH，不一定是氨气，不正确；B项，该气体不一定是氯气，不正确；C项，该溶液中也可能含碳酸氢根离子，不一定含碳酸根离子，不正确；D项，遇KSCN显红色的溶液中肯定有Fe3＋，不能确定是否有Fe2＋，故可能有Fe2＋，正确。答案D即时巩固1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在解析Cl－、SO2－4均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO2－3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀在加入稀盐酸后也可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，D错。答案B考点二物质的鉴定、鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别。它们的共同点是：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以判定。不同的是：①鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。②鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区别。1．鉴...
