氨、硫酸和硝酸1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3．下列气体不能用H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HC14．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应5．下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O27．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是A．molB．molC．gD．g10．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol11．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)212．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O13．关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体14．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol15．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应16．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．浓盐酸17．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO418．起固定氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵19．检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸20．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定21．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.922．关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色23．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶...
