八年级科学上册 1.5 物质的溶解（第4课时）教学设计 （新版）浙教版-（新版）浙教版初中八年级上册自然科学教案VIP免费

物质的溶解（第4课时）【教学目标】⑴知识与技能：①加深理解溶液中溶质质量分数的涵义。②会进行溶液中溶质质量分数的计算。③知道溶质的质量分数与溶质的溶解度之间的关系，会进行一定温度下某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。④学会配制一定溶质质量分数的溶液和方法。⑤了解溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。⑥学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。⑵过程与方法：精选例题与习题，并通过实验操作，强化学生对知识的掌握，通过分步讲解，培养学生分析问题的能力和解题能力⑶情感、态度与价值观目标：培养学生认真审题的意识，提高学生实事求是，一丝不苟的科学态度。【教学重点、难点】①教学重点：溶液中溶质质量的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。②教学难点：饱和溶液的质量分数与溶质的溶解度之间的关系及有关计算；浓溶液稀释的计算。【教学准备】多媒体、天平、砝码、量筒、玻璃棒、烧杯、氯化钠【设计说明】有关溶质的质量分数的计算的4种类型，其中溶液稀释和浓缩的计算，较为复杂，采用分步讲解，层层推进，让学生熟悉这种题目的解题思路，并精选了几道习题加以巩固。【教学过程】一、设置情境，引入新课提问：溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。什么叫溶质的质量分数？学生：溶质的质量与溶液的质量之比。提问：计算公式怎样？学生：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）推导公式：m质=m液×a%，m液=m质/a%今天我们来学习溶液中溶质质量的计算。二、新课教学有关质量分数的计算：1.已知溶质和溶剂或溶液的质量，求溶质的质量分数例1.从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？分析：已知溶液质量和溶质质量根据公式能解。解：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%＝2.8g/20g×100%a%=m质m液×100%=m质m质+m剂×100%a%=m质m液×100%=m质m质+m剂×100%＝14%答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%.2.溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算例2：20℃时，食盐的溶解度为36克，求(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?(2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?分析：已知20℃时，食盐的溶解度为36克，即20℃时，36克食盐溶质溶解在100克溶剂中成为饱和溶液，相当于已知溶质质量，溶剂质量求溶质的质量分数。解（1）溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）×100%＝36g/(36g+100g)×100%＝26.5%(2)20℃时，食盐饱和溶液最大质量分数是26.5%，所以不能配制出30％的食盐水。计算后请学生来完成溶解度与溶质的质量分数的比较表溶解度与溶质的质量分数的比较溶解度溶质质量分数量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系条件①与温度有关；②必须是饱和溶液；③溶剂量是100克。①与温度无关；②不一定是饱和溶液单位一般是：克用%表示，即是个比值，没有单位公式溶质的质量：溶剂的质量=S：100克溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%联系：一定温度下的饱和溶液中：×100%3.计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量例3:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?分析：已知溶液质量和溶质的质量分数来求溶质和溶剂的质量。解：溶质的质量＝50克×10%＝5克水的质量＝50克－5克＝45克4.溶液稀释或浓缩的计算对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。即：浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%注意：溶液的质量是可以相加减的，但体积不能相加减。溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。m溶液＝ρV例4：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液,得到20%溶液多少克?解：设稀释后溶液质量为m，根据浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%，可以列出下式：50g×98%＝m×20%稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量m＝2...