2022化学反应与能量转化高中化学题化学反应与能量转化中学化学题一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分）1．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等第1页共20页C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．确定反应速率的主要因素是反应物的性质选C。化学平衡状态的标记是正反应速率和逆反应速率相等、反应物和生成物浓度不再发生改变时的状态，浓度相等不意味着浓度不再发生改变。2．下列关于化学反应能量改变的说法正确的是（）A.化学反应中既有物质改变又有能量改变B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量与生成物的总能量肯定相等第2页共20页D.H2SO4与NaOH的反应是吸热反应选A。化学键断裂时须要汲取热量，而形成化学键时要释放热量，B选项错误；任何一个化学反应中都存在能量改变，所以反应物的总能量与生成物的总能量肯定不相等，C选项错误；酸碱中和反应都是放热反应，D选项错误。3．（2022南京高一检测）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（）A．两烧杯中锌片均部分溶解B．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极第3页共20页C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率乙比甲慢选B。本题考查学生对原电池的形成条件，正、负极，电极反应和反应现象的推断实力。乙中未形成闭合电路，不能构成原电池，只是锌干脆跟稀硫酸反应。而甲中构成了原电池，铜为正极，锌为负极产生H2的速率比乙快，因此A、C、D正确，B错误。4．加热KClO3晶体制取氧气时，可以作为催化剂的正确组合是：①Mn②MnO2③KMnO4④K2MnO4（）A．①②③④B．①②③C．②③D．②第4页共20页选D。本题很简单错选B，缘由是认为在加热时，Mn可以被氧气氧化成MnO2，KMnO4可以分解成MnO2，都可以催化KClO3晶体分解而加快反应速率。但是催化剂在反应前后质量和化学性质不变。Mn和KMnO4虽然可以加快KClO3晶体的分解速率，但由于它们都变成了MnO2，所以它们并不是催化剂。在推断和运用“催化剂”时，要明确以下内容：（1）催化剂可以变更化学反应速率，其含义包括两方面：一是加快化学反应速率；二是减慢化学反应速率。（2）催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，但物理第5页共20页性质可能变更（例如形态可能由块状变成粉末状）。（3）催化剂本身参加化学反应。（4）催化剂可以变更化学反应速率，但不能变更反应的结果，即假如一个化学反应不能发生，即使加入催化剂也不能发生。选C。当反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的生成速率与分解速率相等。用不同物质表示的反应速率，必需用“化学反应速率之比等于化学计量数之比”换算成同一种物质的反应速率，才能比较。6．（2022福州模拟）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸第6页共20页泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的状况随时间的延长而加快D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl－－2e－====Cl2↑选A。铁钉用饱和食盐水浸泡后，形成原电池，发生吸氧腐蚀。铁作负极，电极反应式为：2Fe－4e－====2Fe2+，铁中的碳作正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e－====第7页共20页4OH－，因为试管内的氧气被部分汲取，使试管内压强降低，所以Ⅱ试管中的导管内水柱上升。当铁表面生成铁锈时，可以阻挡铁和水、氧气的接触，而且氧气的量越来越少，所以铁钉被腐蚀的状况随时间的延长而渐渐减慢。7.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，试验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A.OA段表示起先时，反应速率稍慢B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多第8页共20页D.OC线表示随时间增加，反应速率渐渐增大9．（2022全国卷Ⅱ）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-571.6kJmol-1CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-89...
