无机化学基础实验思考题1.什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。由于食盐中S042-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。2.为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2C03可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl,而不引入新的杂质。3.为什么先加BaCl2后加Na2C03?为什么要将BaS04过滤掉才加Na2C03?什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaS04=1.1X10-10KSPBaC03=5.1X10-9）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+O再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3,则在较大量的Na2CO3,存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+Na2CO3=BaCO3；+Na2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。因为KSPBaC03~50KSPBaSO4因此，只要在体系中[C032-]〉50[S042-]时，BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。5.在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+O6.往粗食盐液中加BaCl2和Na2C03后均要加热至沸，其主要原因是什么？答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。7.在制备CuSO4・5H20的实验中，量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuS04・5H20，已知CuS04的分子量为160,CuS04・5H20的分子量为250。写出收率的公式。答：回收率=W・160/250/d・V・C・X100%8.除掉了S042-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和C032-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。A.便于烘炒B.便于抽滤C.除去K+离子D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子9•用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时，若滴定管尖还挂有一滴碱液，则（C）A.从稀到B.从浓到C.无所谓次A.直接续数B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数C.滴定失败，重新滴定D.估计出这一滴碱液的体积10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是（A.B）A.滴定管B.移液管C.容量瓶D.锥瓶11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中，为什么要记录室温?答:因为不同的温度下，醋酸的电离常数不同，同一浓度的醋酸溶液不同温度下，其电离度亦不同.12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的？（C）A.4B.4.2C.4.27D.4.27513.用酸度计测定PH值之前，必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种？（D）A蒸馏水B.一定PH值的盐酸溶液C.一定PH值的NaOH溶液D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳？（A）15.关于PH电极（玻璃电极或复合电极），下列说法哪一条是错误的？（A）A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中C.电极在长期未用后再次使用前需活化D.电极测量后，应及时清洗并保护放置16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间（A）A.变长B.变短C.无影响17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值（B）A.大B.小C.无影响18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁?答：⑴40°C—50°C时加H2O2水（2）HaOH或NH3H2O调PH值3—3.5（3）加热煮沸溶液（4）保温10—15分钟（5）过滤（普滤）19．用比重计测量液体的比重时，应该怎样操作？答：（1）将比重计放入液体时，动作要平稳缓慢，尽量...
