第三节几种重要的盐一、知识目标1.了解常见盐的化学成分、化学式、学名及色、态、特性和用途2.通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。3.了解复分解反应发生的条件。4.简介盐的分类和命名二、教学重点与难点：复分解反应发生的条件三、教学过程第1课时（一）盐1.食盐（1）制取：海水晒盐（2）用途：调味，腌食品，配生理盐水，农业上选种，生产氯气，氢氧化钠等。（3）物性：。粗盐易潮解的原因：。粗盐提纯的步骤：。（4）检验：。2.碳酸钠（1）俗称：或。（2）物性：。（3）制备:。（4）用途：。3.碳酸氢钠（1）俗称：。（2）物性：。（3）用途：。4.碳酸钙（1）石灰石在自然界中的存在（2）主要成分为碳酸钙的物质：。（3）碳酸根（或碳酸盐）的检验：①试剂：和。②现象：加稀盐酸---；通石灰水---。问题：检验石块含有碳酸钙所涉及的反应、。含碳酸根的盐统称为碳酸盐：如：。（4）石灰石的用途：第2课时（5）生石灰的烧制①现象：。②石灰石、大理石等含碳酸钙的物质高温煅烧：。说明：CaO学名，俗名。③生石灰物性：。化性：。用途：。（6）熟石灰①熟石灰的形成：。②物性：。③化性：。④用途：。5.硫酸铜：（1）物性：。（2）化性：无水硫酸铜遇变色----检验的存在，化学方程式：。硫酸铜晶体（）：俗称或；受热易分解。（3）用途：。第3课时【总结】：盐的物理性质大多数盐都是色体。酸碱盐的溶解性（20℃）口诀：盐的化学性质1.Na2CO3、NaHCO3溶液等呈性，NH4Cl、(NH4)2SO4溶液等呈性，NaCl、KNO3、NaNO3、BaCl2等溶液呈性。2.与金属反应演示实验：铁与硫酸铜、铝与硫酸铜、铜与硝酸汞等反应。Fe＋CuSO4＝Al＋CuSO4＝现象：、。Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg现象：、。Fe＋NaCl反应通式：。反应发生的条件：（1）金属要，且（2）反应物盐必须。3.与酸反应CaCO3+HNO3BaCl2+H2SO4AgNO3+HCl反应通式：。反应发生的条件：。4.与碱反应MgSO4+Ba(OH)2—FeCl3+NaOH----反应通式：。反应条件：。5.与盐反应AgNO3+NaClMgSO4+BaCl2反应通式：。反应条件：。第4课时（二）复分解反应1.定义：。2.复分解反应发生的生成物的条件3.五大类型（1）酸+金属氧化物-----盐+水H2SO4＋ZnO（2）酸+碱------盐+水H2SO4＋Cu(OH)2（3）酸+盐----新酸+新盐HNO3＋BaCO3HNO3＋Ag2CO3（4）碱+盐-----新碱+新盐Ba(OH)2+MgSO4（5）盐+盐----新盐1+新盐2NaCl+AgNO3第5课时4.总结：复分解反应练习：判断下列各组物质间能否发生复分解反应小结：（1）金属的活动性和置换反应金属活动性顺序表练习：判断下列各组物质能否发生置换反应说明：①Fe与酸或盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐，其溶液为色。②K、Ca、Na活动性较强，与盐溶液反应较复杂，一般不用来与。如：（2）判断金属活动性的方法：第6课时（三）化学肥料土壤中最缺乏的元素是、、等。种类：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（两种或两种以上营养元素）。⒈氮肥（含N）⑴作用：。⑵举例：。⑶制备⑷铵态氮肥(或NH4+)的检验：①检验试剂：、。②现象：、。③原理：铵态氮肥与碱性物质（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明：铵态氮肥不能与物质混用，原因是。例2.磷肥（含P）⑴作用：。⑵举例：磷矿粉，钙镁磷肥，过磷酸钙（普钙），重过磷酸钙。3.钾肥（含K）⑴作用：促进茎干粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。⑵举例：。4.复合化肥举例：。5.微量元素肥料：含硼、锰、铜、锌、钼等。
