课题1．3原子结构的模型课型新课/实验课课时2教学目标1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想2、了解同位素的结构特点，能说出它在生活中的用途3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级重点难点了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程教学过程修正案第一课时课堂引入：分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿：实心原子结构模型2、汤姆森：“汤姆森模型”、“浸入模型”原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“核式模型”实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹4、玻尔：“分层模型”电子在固定的轨道上分层运动5、“电子云模型”电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程＊原子的结构:原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。原子很小，但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。二、揭开原子核的秘密――通过用高能量的粒子撞击核的方法⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上看课本第10页表，思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的？⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。读图：一杯水的微观层次的分析：水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克电子第二课时第二课时复习与回顾原子的结构：1、原子是由居于原子中心带_____电的________和带____电的______________构成的2、原子核是由不带电的_____和带正电的______构成的。二者都由更小的粒子_____构成的。3．原子核所带的电荷数叫做_____________。原子中，______数=________数=核外电子数4．每个质子带____个单位___电荷，每个电子带______个单位______电荷。在某种氧原子的原子核中有8个质子10个中子，则氧原子的原子核带_______个单位_____电荷，这种氧原子的核电荷数是_______，核外共有______个电子。三、原子的“孪生兄弟”－同位素自然界中有两种碳原子：(1)碳-12：6个质子、6个中子(2)碳-14：6个质子、8个中子它们具有相同的___________数(即______数)，而_____数不相同。1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称一种宏观概念读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？课本第16页2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子思考：书72，氧的3种同位素原子其核外电子各有几个？②氢的三种同位素：氕、氘、氚看图1－22，注意其中原子核的不同同位素的表示方法：在元素符号的左边，标出质子数(下)及质子数和中子数(上)的总和。如氕(H)氘(H)氚(H)练习：用同样方法表示氧的三种同位素原子大多数元素都有同位素原子，如汞元素有7种同位素原子3、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等四、带电的原子－离子＊演示实验：金属钠在氯气中燃烧①观察钠和氯气的状态和颜色②在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象③现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。离子：构成物质的第三种微粒讨论：钠离子和钠原子在结构上有什么异同？课堂练习：课后练习作业：作业本
