2016-2017学年度高一下学期第二次月考化学试题可能用到的原子量:H1C12O16Li7Fe56Cu64一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1．下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤电泳⑥牺牲阳极的阴极保护法⑦外加电流的阴拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。极保护法A．①②③④B．②③⑤⑦C．③④⑤⑦D．全部2．下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同3．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.D>A>B>CB.B>A>D>CC.D>B>A>CD.D>A>C>B4．下列有关说法不正确的是（）A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加C．在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-＝Fe2+5．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为4OH-4e−–=O2↑+2H2O，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl7．下列描述不符合生产、生活实际的是（）A．家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．氯碱工业用铜作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（）1A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒9．某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4,下列说法正确的是（）A.放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe－+xLi+=LixV2O4B.该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替C.充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为V2O4D.放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过凝胶10.固体氧化物燃料电池以固体氧化物（能传导O2-）作为电解质,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A.电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－—2e－=2H2OD.若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O11.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为（）A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol12．工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，...
