第二章空气与生命（小结）1、空气成分（以体积计算）：氮气---约占78％，氧气---约占21％，稀有气体---约占0.94％，二氧化碳---约占0.03％，水蒸气等其他气体和杂质---约占0.03％。空气是一种宝贵的资源。2、用无水硫酸铜可以检验水的存在，白色的无水硫酸铜遇水变蓝。3、氧气的物理性质：无色、无味、不易溶于水（决定收集方法可用排水法）、密度比空气略大为1.43克/升（收集方法可用向上排空气法）、在标准大气压下，-183℃时液化成淡蓝色的液体，在-218℃时凝固成雪花状的蓝色固体。4、氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃的情况下会与硫、铁、碳等物质反应；硫在氧气中燃烧现象为发出蓝紫色火焰、生成一种有刺激性气味的气体（SO2）并放热；铁在氧气中燃烧现象为火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体物质（四氧化三铁）。5、氧化物：指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。6、氧化反应：物质跟氧发生的反应。包括缓慢氧化和剧烈氧化；缓慢氧化如金属生锈、呼吸作用等，剧烈氧化如燃烧、爆炸等。缓慢氧化和剧烈氧化的区别在缓慢氧化现象不明显，不易察觉，剧烈氧化伴随着发光、发热现象明显。无论缓慢氧化还是剧烈氧化本质都是与氧气反应。7、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。8、可燃物燃烧必须同时具备两个条件：一是要有充足的氧气，二是温度要达到着火点。消除任何一个条件就可使燃烧停止。9、在氧化反应中氧气提供氧，具有氧化性，是氧化剂。10、化合反应：反应物有两种或两种以上物质，生成物只有一种物质的反应；分解反应：反应物只有一种物质，生成物有两种或两种以上物质的反应。11、实验室制取氧气的方法：①分解过氧化氢（以二氧化锰为催化剂）②加热高锰酸钾③加热氯酸钾（以二氧化锰为催化剂）工业上制取氧气的方法：分离空气12、催化剂作用：起改变（加快或减慢）反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有改变。13、氧气的制取步骤：①检查装置的气密性；②往试管中装入药品；③将试管底部略向上倾斜固定于铁架台上；④点燃酒精灯，先预热，再加热；⑤等水槽中有均匀的气泡后再用排水法收集；⑥停止加热后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；⑦整理好实验器材。注意事项：①试管底部略向上倾斜；②用酒精灯的外焰加热；③如是加热高锰酸钾应在试管口塞一团棉花。14、检验氧气可用带火星的木条，看是否复燃。15、质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。微观角度：化学反应前后原子的种类和数目既没有改变，也没有增减。16、会书写化学方程式，会根据化学方程式的计算。17、化学方程式表示的意义：①表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质；②表示该反应在什么条件下进行；③表示各物质间原子和分子的个数比；④表示反应物、生成物各物质间的质量比。18、人呼吸时，会使呼出气体中氧气的含量降低，二氧化碳和水蒸气的含量会增加，在呼出气体中含量最高的还是氮气。人体的呼吸系统由呼吸道和肺组成，呼吸道包括鼻、咽、喉、气管、支气管。人吸气时，膈肌和肋间肌收缩，使得胸腔体积增大，肺随着扩张，肺内气压减小，外界大气进入人体；人呼气时相反。19、呼吸：是气体交换的过程；呼吸作用：是活细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳、水和其他物质，同时把有机物中的化学能释放出来，供生命活动的需要。呼吸作用包括两个方面：一方面是把有机物分解成无机物，产生二氧化碳，发生了物质变化；另一方面把储存的化学能释放出来，实现了能量的转化。20、光合作用：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气的过程。植物光合作用的过程是十分复杂的，它包括许多化学反应，但主要包含了以下两方面的变化；一方面，把简单的无机物制成了复杂的有机物，并放出氧气，发生了物质转化；另一方面，把太阳能变成贮存在有机物里的化学能，实现了能量的转化。21、光合作用必须有光才能进行。呼吸作用不管白天、黑夜都在生物体内进行。22、记住淀粉遇碘变蓝的性质。23、二氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，...
