《第二部分物质的化学变化》模块一：自主学习（独立进行）学习目标与要求：1.知道物质的化学变化和四种基本类型的判断依据；2、理解质量守恒定律的定义、本质并会简单的应用。模块二：交流研讨（小组合作、展示、精讲）学习目标与要求：通过讨论进一步掌握：①质量守恒定律的本质与应用；②化学反应的四种基本类型的判断方法。学法指导学习内容随堂笔记1.根据右边的知识提纲，仔细研读中考用书P17-26的“梳理认知”部分的内容，并用红笔在书本上圈出重点知识。2.组长检查组内自学成果，用红笔互相给出等级评定。一、物质的变化、性质和用途1、物质的变化的判断依据、区别与联系2、物质的性质的判断方法、区别3、物质的性质与变化、性质与用途的关系二、质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律的概念和原因2、质量守恒定律的应用的各种题型解题方法3、化学方程式的意义及书写时要注意的细节三、认识化学反应基本类型1、四种基本反应类型的概念、特征2、将初中常见的化学方程式的基本类型进行分类3、熟悉其他反应（中和反应、氧化反应、还原反应）并能举例小组内评定等级：☆模块三：练习训练学习目标与要求：通过练习巩固本部分的知识【教学后记】(回想本节课所复习内容，你掌握了哪些？还有哪些疑问？)学法指导研讨内容随堂笔记1.三人小组讨论（10min）2.大组长抽签确定展示方案并组织展示。3.通过抽签或自荐的形式确定语言展示组，其他组给出质疑和评价。（25min）用时：35分结合展示建议讨论：①运用质量守恒定律解题时需要注意的问题；②用具体化学反应分析质量守恒定律的本质；③化学反应的四种基本类型的特征和判断方法。展示方案一：质量守恒定律的适用范围建议：1、白板书面展示“质量守恒定律”的概念，用红笔标出概念中的重点字词；2、组内代表根据概念中的重点字词逐一解释“质量守恒定律”在运用时的注意问题，最好用例题加以说明（例题需板书出来）。展示方案二：质量守恒定律的本质建议：1、白板书面展示“质量守恒定律”的本质；2、用具体的化学反应对“质量守恒定律”的本质进行说明（化学反应可用化学方程式表示）；3、从化学方程式上分析化学反应前后哪些量一定不变，哪些量一定变，哪些量可能变？（可边讲边用化学方程式加以说明，也可将列举化学方程式的问题交给其他组，与其他组互动）。展示方案三：化学反应的基本类型建议：1、白板书面展示化学反应的基本类型的特征；2、用实例（化学方程式）逐一说明其涵义和判断方法；3、与其他组互动（以提问形式要求其他组的组员书写相应的化学方程式）。学法指导训练内容随堂笔记练习用时：30分中考用书P18-27的“真题演练”基础题1．对于化学方程式C+O2CO2表示的意义，叙述错误的是()A．在点燃的条件下，碳和氧气反应生成了二氧化碳B．碳加氧气反应生成二氧化碳C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子2.某反应为2X+3O22CO2+4H2O，根据质量守恒定律则X的化学式是（）A、H2B、CH４C、CH４OD、C2H６O3、王辉从化学方程式4P+5O22P2O５中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变，其中正确的是（）A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④4．Ag的氯酸钾和Bg的二氧化锰粉末混合加热完全反应，最后得到Cg固体，：（1）反应后的固体中二氧化锰的质量为g；（2）得到的氧气质量为g；（3）反应得到的氯化钾质量为g。发展题：1、燃烧法是测定有机物组成的常用方法，某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（）A、只含有C、H两种元素B、含有C、H、O三种元素C、一定含有C、H两种元素，可能含有O元素D、一定含有C、O两种元素，可能含有H元素2、1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量是（）A、等于1gB、小于1gC、大于1gD、无法确定3、根据所给信息书写下列化学方程式：(1)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为：(2)氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，工...
