第35讲原子结构与性质考纲要求1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。考点一原子核外电子排布1．能层与能级(1)能层：根据多电子原子的核外电子的能量不同，可以将核外电子分成不同的能层。(2)能级：多电子原子的同一能层中电子能量也不同，又分为不同的能级：s、p、d、f……2．原子轨道——电子在原子核外的一个空间运动状态3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。构造原理示意图：(2)泡利原理一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。4.基态原子、激发态原子和原子光谱(1)基态原子：处于最低能量的原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(3)基态、激发态及光谱示意图【多维思考】1．基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]4s23d9对吗？若不对，请纠正并说明理由。提示：不对，根据洪特规则特例，应为[Ar]3d104s1。2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。提示：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据洪特规则特例，3d5处于半充满状态，更稳定。基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。(2)电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。(3)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。考向一基态原子核外电子排布表示方法、能量状态1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是()解析：Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。答案：D2．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是________。解析：①不符合能量最低原理；②不符合洪特规则；④不符合能量最低原理。答案：③⑤【题后悟道】基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例(以Cl为例)原子结构示意图电子式电子排布式1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5电子排布图价电子排布式3s23p5考向二根据基态原子核外电子排布推断元素3．(2018·江西宿迁中学高三摸底试卷)某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是()A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈＋6价C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物D．基态该原子的价电子排布图为解析：原子最外电子层排布是6s26p4，为Po元素，为金属单质，具有导电性；最外层电子数为6，最高化合价为＋6价；位于周期表第六周期第ⅥA族，金属性较强，在化学反应中易失去电子，难以得到电子，不能形成氢化物；基态该原子的价电子排布图正确。答案：C4．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元...
