专题08化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率不能准确计算化学反应速率1．计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。2．化学反应速率是在一段时间内的平均速率，且均取正值。3．固体和纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。【易错典例1】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()A．OE段表示的平均反应速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多【答案】B不能正确理解外界条件对速率的影响1．误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。2．误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的浓度变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。3．误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。【易错典例2】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】增大固体的量、恒容时充入惰性气体对参加反应物质的浓度无影响，故对反应速率无影响。不会判断外界条件对v正、v逆的影响误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致，如认为升温既然使化学平衡向吸热方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。其实不然，温度升高，正、逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；增加压强，v正、v逆均增大，对气体系数和大的一方，速率改变大。【易错典例3】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B二、化学平衡速率和平衡移动关系中的易错点1．误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小，其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。2．混淆化学反应速率变化与化学平衡的移动的关系。化学平衡移动，则化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，如催化剂对化学平衡的影响。另外平衡正向移动，不可错误地认为逆反应速率一定减小，正反应速率一定增大。【易错典例1】CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小【答案】B【解析】对于一个特定的化学反应来说，ΔH是固定不变的，与加入催化剂与否无关，A项错误；该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，反应速率发生改变，但平衡不移动，反应放出的热量不变，B项正确；温度降低，正、逆反应速率都减小，且平衡正向(放热方向)移动，反应放出的热量增加，C项错误；恒容时，充入H2，H2的浓度增大，逆反应速率增大，D项错误。不能准确把握外界条件改变对平衡移动的影响1．误认为改变任意一个条件，都能引起平衡移动。其实不一定，如对于反应前后气体分子数不变的反应，...
