专题七元素周期律和元素周期表挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点元素周期律及其应用通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系,理解元素周期律的实质。2018天津理综,2、7(1)2017天津理综,52016天津理综,7(3)2015天津理综,7(2)2014天津理综,7(1)(2)中元素及其化合物★★☆元素周期表及其应用1.了解元素周期表的结构。2.通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律,理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。2016天津理综,7(1)2015天津理综,7(1)中元素及其化合物★★☆分析解读高考对本专题内容的考查主要有三种形式:一是元素推断型;二是元素周期表的片段型;三是元素周期律的判断型。在三种命题形式的题目中,第三种难度较小,也最常见。主要考查学生的宏观辨识与微观探析素养。【真题典例】破考点【考点集训】考点一元素周期律及其应用1.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.金属性:Na>MgB.酸性:H2SO4>HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HCl>HBr答案B2.下列说法正确的是()A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强答案B3.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()选项事实推测AMg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料,同族的Ge是半导体材料第ⅣA族元素的单质都是半导体材料答案D考点二元素周期表及其应用1.下表为元素周期表的一部分:碳氮YX硫Z以下说法不正确的是()A.非金属性:Y>硫B.离子半径:Y2->S2->Z-C.单质氧化性:Z单质>硫单质D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族答案B2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是()选项实验操作实验现象A将X单质投入CuSO4溶液中生成大量红色固体B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C将Z的单质通入NaBr溶液中溶液变为黄色D将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀答案A3.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是()A.原子半径:X>Y>ZB.酸性:HZO4>HWO4>H2MO4C.YO2是太阳能转换为电能的常用材料D.常在过渡元素中寻找催化剂答案C炼技法【方法集训】方法1元素金属性、非金属性强弱的比较1.4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中,正确的是()XYZWA.X的氢化物可用作制冷剂B.Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C.4种元素中原子半径最大的是WD.4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案A2.下列事实中,不能用元素周期律解释的是()A.原子半径:K>Ca>MgB.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.热稳定性:HF>HCl>H2SD.酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3答案D方法2微粒半径大小的比较1.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是()A.X、Y形成的化合物只含有极性键B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性D.Z离子半径小于W离子半径答案B2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A.简单离子的半径:B>C>D>AB.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C.C与D不可能形成化合物C2D2D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性答案D3.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()W...
