第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第二课时学习目标1、了解常见的氧化剂、还原剂，并能对氧化性、还原性强弱进行简单比较。2、掌握氧化还原反应有关计算重点难点物质氧化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应的有关计算知识梳理一、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂是__________（或电子对________）的物质，在反应中物质所含元素化合价________，氧化剂具有________，反应时本身被________，发生了______反应，得到的产物是________产物。还原剂是_______电子（或电子对_______）的物质，在反应中物质所含元素化合价_________，还原剂具有_______，反应时本身被_______，发生了______反应，得到的产物是_______产物。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。物质所含元素的化合价能够降低，该物质在化学反应中就能充当氧化剂，该物质具有氧化性，物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价，根据元素化合价的变化趋势，可以推测物质或微粒的性质。如对于Fe、Fe2+、Fe3+而言，Fe处于铁元素的最低价态，只具有还原性，Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Fe3+处于最高价态，只具有氧化性。【练习1】亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部【练习2】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物H2＋CuOCu＋H2O2Na+Cl22NaCl氧化还原反应中电子转移的方向和数目除了用双线桥法表示外，也可用单线桥法来表示。用单线桥法表示电子转移时，线桥上方不注明电子得失，只注明电子转移的总数，箭头方向是由还原剂中化合价升高元素指向氧化剂中化合价降低元素。【练习3】用单线桥法标出练习2中电子转移方向和数目。在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：①活泼的非金属单质，如______、______等，②氧化性含氧酸，如_______、_________等，③某些高价化合物，如_________、_________等。常见的还原剂有：①活泼的金属单质，如______、_______、________等，②某些非金属单质，如_______、________等，③某些低价态氧化物，如CO、SO2等，④一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等，⑤处于低价态的金属阳离子，如Fe2+等,⑥含低价元素的化合物，如H2S、HBr、HI等。【练习4】下列变化需加入还原剂的是()A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2二、物质氧化性或还原性相对强弱判断1．可依据金属活动顺序表判断在金属活动顺序表中，排位越靠后的金属，其原子的还原性越弱，而金属阳离子的氧化性越强。即易失电子（还原性强）的物质被氧化后，氧化产物的氧化能力弱，易得电子（氧化性强）的物质被还原变成阴离子后，难于失去电子，还原性弱。2．可依据反应条件差异判断条件越容易，反应速率越快，物质氧化性（或还原性）越强。如反应：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl+O22H2O+2Cl2↑氧化能力：KMnO4>MnO2>O23．可依据具体反应进行判断在氧化还原反应中，一般有如下的强弱关系存在：氧化性较强的物质与还原性较强的物质反应生成还原性较弱的物质和氧化性较弱的物质。即物质氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【例1】在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是()A.该反应属置换反应B.还原性：I2>Cl2C.氧化性：I2>Cl2D.氧化性：KClO3>I2【练习5】从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强三。、氧化还原反应有关计算在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等即电子守恒，化合价升高总价数等于降低总价数。电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算。【例2】⑴已知：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓...
