无机化学第四版知识点复习资料VIP专享VIP免费

下载后可任意编辑无机化学第四版知识点复习资料无机化学第四版知识点教材大纲一、课程性质及其设置目的与要求(一)课程性质和特点《无机化学(三)》课程是我省高等教育自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程，其任务是培育药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本知识、基本理论和基本技能，培育高素养的药学专业的人才。现代无机化学是对所有元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。本课程的内容分为两大部分：基本化学原理(第二章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。基本化学原理包括稀溶液的依数性(第二章)、动力学(第三章)、热力学基础(第四章)、四大平衡：化学平衡(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化还原平衡和配位平衡(第八章)、原子结构(第九章)、分子结构(第十章)、配合物结构(第十一章)。课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理，反映本学科的前沿内容和进展趋势，同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。通过本课程的学习，应考者应掌握和熟练掌握《无机化学》的基本化学原理，领悟元素的主要性质。在学习过下载后可任意编辑程中要理论联系实际，勤于思索，流利地回答问题和解答习题。(二)本课程的基本要求通过本课程的学习，应考者应达到以下要求：1、掌握稀溶液的依数性，熟练掌握溶液的渗透压;2、熟练掌握动力学关于影响化学反应速率的因素;热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变推断反应进行的方向;3、熟练掌握四大平衡：酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡，及其相关的计算;4、熟练掌握原子结构的量子力学模型，掌握多电子原子结构，认识电子层结构和元素周期表的内在联系;5、熟练掌握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力;6、熟练掌握配合物的组成和命名，掌握配合物的价键理论。(三)本课程与相关课程的联系在研修本课程前应具有一定的中学化学基础：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识，掌握物质的量、摩尔的概念，电解质和非电解质的区别，溶液浓度的计算，会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有机化学、药物化学下载后可任意编辑生物化学、药物合成等后继课程打下坚实的基础。二、课程内容与考核目标第一章绪论(不作考试要求)第二章溶液(一)课程内容1、溶液的浓度;2、稀溶液的依数性;3、电解质在水中的存在状态。(二)学习目的与要求掌握溶液的浓度的表示方法和计算，熟练进行计算和各种浓度之间的换算;掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性，熟练掌握渗透压;了解电解质溶液依数性“反常”的内在原因。(三)考核知识点与考核要求1、领悟：电解质和非电解质、电离度、强电解质溶液理论——离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念;2、掌握：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度;难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下降和Raoult拉乌尔定律;溶液的沸点升高与凝固点降低，会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量;3、熟练掌握：溶液的渗透现象、渗透现象产生的条件、净渗透方向、渗透压和van‘tHoff范特荷甫定律;渗透浓度;下载后可任意编辑等渗、高渗和低渗溶液;萎缩和溶血，会利用渗透压法测定大分子物质的摩尔质量。第三章化学反应速率(一)课程内容1、化学反应速率的表示方法;2、反应速率理论;3、影响反应速率的因素。(二)学习目的与要求理解影响化学反应速率的内在因素——活化能，和外界因素——浓度、温度、催化剂，会进行相关计算。(三)考核知识点与考核要求1、领悟：化学反应速率的表示方法：平均速率、瞬时速率;会进行用不同物质浓度变化表示的反应速率之间的换算;基元反应、复杂反应、反应分子数、反应级数等概念;可逆反应中正反应的活化能Ea和逆反应的活化能Ea‘与反应热ΔrH的关系;酶催化;能看懂根据实验数据或反应机理写出的反应速率方程式;2、掌握：化学反应速率的碰撞理论——活化分子、有效碰撞的2个条件;过渡态理论—活化络合物;活化能的概念及其与反应速率的关系;催化剂对化学反应速率的影响——改变反应历程，降低了活化能。3、熟练掌握：浓度对化学反应速率...