备考高考化学150天全方案之纠错补缺 专题02 物质的量学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

专题02物质的量一、物质的量物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点1．使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如：“1molH2”、“1molH＋”不能写成“1mol氢”。2．看到22.4L即误认为是1mol，忽略“22.4L/mol”的使用条件和物质状态要求。例如：标准状况指的是0℃、1.01×105Pa，题目中常以常温常压(25℃、1.01×105Pa)、标准状况下为非气态物质(如SO3、苯等)设置陷阱。3．（1）在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol－1、g·mol－1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。（2）摩尔质量只有当以g·mol－1为单位时，在数值上才会与相对分子质量或相对原子质量相等。【易错典例1】下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子C．1mol氯含有6.02×1023个微粒D．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023【答案】D阿伏加德罗常数中易忽略点利用阿伏加德罗常数分析微观对象时，易忽略一些隐含条件。例如：1molNa2O2中的离子数(注意O)、1molCl2参与反应转移的电子数(要考虑Cl2自身的氧化还原反应)、3molH2与1molN2反应转移的电子数(需要考虑反应的可逆性)、分析溶液中的离子数(要考虑离子是否发生水解或电离)。【易错典例2】下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L任何气体都大约含有6.02×1023个分子B．含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】A【解析】使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，A正确；氦气为单原子分子，含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。二、物质的量浓度物质的量浓度概念理解误区物质的量浓度计算三大误区（1）溶质组成要正确分析①与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，水的量会增加。③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。（2）体积变化要盯死看牢①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。②溶液混合体积会发生变化。（3）守恒关系要清楚明白①在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量和质量不变。②电解质溶液中的电荷守恒。如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝2c(SO)。【易错典例1】下列叙述正确的是()A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L【答案】C溶液配制的3个注意点1．容量瓶的使用（1）不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。（2）容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。（3）称量固体时物码不能颠倒，腐蚀性固体不能直接放在滤纸上称量。（4）容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。2．溶液配制的操作（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。（2）在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。3．误差分析（1）导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。（2）导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。【易错典例2】实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻...