高二化学 铜及其化合物学案VIP免费

高二化学铜及其化合物学案课程标准解读1.了解铜的物理性质和重要用途；2.通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质；3.掌握硫酸铜的性质及其简单计算。知识再现一、铜的物理性质和用途铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。铜还有许多重要的合金，如、等。二、铜的化学性质根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。（一）铜与非金属的反应（1）与氧气反应：2Cu+O22CuO在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（2）与其它非金属的反应：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2（二）与酸的反应（1）铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。（2）铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。Cu+2CuSO4+SO2↑+2H2O（三）与盐溶液的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag三、铜的冶炼工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%∽99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%∽99.98%。[典题解悟]例.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题：（1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。①在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）。试写出该反应的化学方程式。②铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式。（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）（3）历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系精析：西汉时期的“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金术得先驱，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。当铜生成铜绿时，铜元素的化合价升高到+2，所以空气中必有氧化剂参加了反应。因铜在常温下不与稀硫酸反应，而铜绿则能与稀酸反应，所以可考虑用稀硫酸清洗。2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3+4H++=2Cu2++CO2↑+3H2O根据题给信息以及作货币的实际需要，选择铜作货币不仅是因为铜的熔点比较低，容易铸造成型，同时铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，加上铜有迷人的光泽。答案：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3+2=2CuSO4+CO2↑+3H2O（3）铜的熔点低，化学性质稳定，有迷人的光泽，易铸造。四、铜的重要化合物（一）CuOCuO在高温下分解：。CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。（二）Cu2（OH）2CO3（三）CuSO4及CuSO4·5H2O硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名或。CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：。铜及其化合物的转化关系：[夯实基础]1.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回了在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器稍久会出现铜绿Cu2(OH)2CO3，而三件1760年铜铸的国宝，在240年后看上去依然熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是（）A.它们的表面都镀上了耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活泼性比氢小，因此它们不易氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌、铜的合金2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.生铁B.青铜C.漂白粉D.胆矾3.写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：①Cu+（浓）②Cu+（浓）③Cu+（稀）4.写出下列反应的离子方程式：①Fe+HCl（稀）②Cu+（稀）5.下列金属不能由电解其盐的水溶液来获得的是（）A.NaB.MgC.CuD.Ag6.只用一种试剂即可区分下列化合物，该试剂可以是。AlCl3、MgCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、NaCl7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液里加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H28.在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol硝酸还原了，则被...