高二化学 钠及其化合物学案一VIP免费

高二化学钠及其化合物学案一课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。1．认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2．掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。知识再现１.钠的性质物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。化性：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2=NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2SNa+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(5)钠与酸反应：Na+H+---钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：___________________________________________________________________________△（7）与盐溶液的反应与FeCl3溶液离子方程式__________________________________________与碳酸氢钙溶液离子方程式_________________________________________与氯化铵溶液离子方程式________________________________________-___2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。典题解悟[例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()A.黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠[解析]在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na202，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na202生成。故选C[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂[解析]由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与CO2反应，故A项是不正确的。C项中NaHCO3受热既生成水也产生CO2，D项中有水等，这些物质都与钠反应，故C、D两项也不正确。故选B夯实双基1.金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是()A．钠是银白色的金属B.钠与水反应放出的热使钠熔化C.金属钠的熔点低D.钠与水反应产生的氢气使钠熔化2.将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足量多)，可以观察到的现象是（）A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉在试管中溶液的底部C.钠在煤油中燃烧起来D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()A.BaCl2溶液B.K2S04溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液4.下列关于钠的叙述错误的是()A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中B.用一般的化学还原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在D.钠在空气中燃烧生成氧化钠5.关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是()A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子大D.钠原子、钠离子均为同一元素6.能正确表示下列反应离子方程式的是()A.钠跟水反应：2Na+2H20=Na++20H-+H2↑B.钠跟盐酸反应：Na+2H+＝Na++H2OC.钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+=Fe+3Na+D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：S03+2NaOH=Na2SO4+H207.将金属钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是()A.浮在水面上B.熔成光亮的小球C.迅速游动D.溶液呈红色8.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO39.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数()A.等于4.6%B.等于8%...