化学反应与能量变化学案班次姓名课标要求：1.浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。2.外界条件对化学反应速率的影响的原因。3.活化分子运动论简介。4.化学反应速率图象辨析。阅读教材：复习：1、影响化学反应速率的外因：主要包括：（）（）（）和（）等。2、浓度对反应速率的影响规律：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以（）化学反应速率，减小反应物浓度，可以（）化学反应速率。3、压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积（），反应物的浓度（），单位体积的活化分子数（），单位时间内的有效碰撞次数（），化学反应速率（）；减小压强，化学反应速率（）。在可逆反应中，压强变化会引起气体反应物和气体生成物体积的（），所以，压强改变会引发（）和（）的同步变化，但反应速率的改变倍数不相同。一般地，压强改变，反应速率改变大的方向为气体体积（）的方向。一.知识要点：6、温度对化学反应速率的影响：其他条件不变时，反应温度越高，反应速率（）；温度越低，反应速率（）。解释：⑴浓度一定时，升高温度，反应物分子将（）能量，使一部分原来能量低的分子变成高能分子，活化分子的百分数（），使单位体积内活化分子数（），有效碰撞次数（），化学反应速率（）。⑵由于反应温度升高，分子运动加快，单位时间内反应物分子碰撞次数（），反应也会相应（）。实验表明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的（）至（）倍。但计算时注意，反应速率是倍数改变，即：经验公式：例、0℃时，某化学反应需要2小时才能完成，如果反应在40℃时进行，反应需要多少时间（min）（温度升高10℃速率增大1倍）。升高温度将同时增大（）和（）速率；降低温度将同时降低（）和（）速率。但改变倍数不同。实验表明：温度改变时，反应速率变化大的方向为（）反应方向。7、催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂，能够（）反应所需要的能量，使反应体系中更多的反应物分子变成活化分子，大大（）了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，使化学反应速率（）。催化剂能改变化学反应速率，能够加快化学反应速率的催化剂叫做（）；能够减慢化学反应速率的催化剂叫（）。催化剂在化学反应中参与了化学反应，只不过在反应前期消耗多少，在反应后期则生成多少，催化剂在反应前后的（）未发生变化，但（）发生改变。即：催化剂能明显（）化学反应速率，自身（）和（）不变。结论：催化剂能同步、等倍数的改变（），但不能改变（）。二.课后反思1.查漏知识点：2.主要错题：
