0+30+2第六讲氧化还原反应（二）一、要点精讲1．物质氧化性、还原性强弱的判断和运用⑴氧化性和还原性强弱程度的判断：物质氧化性、还原性的强弱取决于该物质在化学反应中得失电子的难易程度，由物质的结构决定。①根据物质结构判断单质以及简单离子的氧化性、还原性的强弱。②根据化合价判断：一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。③根据化学反应判断：i由同一氧化还原反应判断：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物ii由与同一种物质反应的情况判断2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+2HCl====FeCl2+H2↑氧化能力Cl2＞HClO2＋HClCl2，MnO2＋HClCl2，KMnO4＋HCl→Cl2氧化能力KMnO4＞MnO2＞O2④外界条件（如浓度、温度、溶液的酸碱性等）对物质氧化性或还原性也有影响⑵物质氧化性、还原性强弱的运用：离子共存、反应及反应顺序、反应产物等的判断。2．氧化还原反应方程式的配平依据：元素守恒、得失电子守恒（化合价升降总数相等）；注意点：①未知化合价的判断，②缺项物质的判断，③不漏写介质或非氧化还原反应产物，④氧化还原离子方程式的书写还应注意电荷守恒。3．关于氧化还原反应的简单计算二、典例解析△加热、加压催化剂【例1】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2【例2】已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3＋B．MnO4－C．Cl2D．HNO2【例3】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【例4】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2⑴该反应中的还原剂是___________________；⑵该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________；⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________；⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________；【例5】铜的冶炼大致可分为：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑；⑷电解精炼。下列说法正确的是A、上述灼烧过程的尾气均可直接排空B、由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C、在反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2OD、电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连【例6】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O22MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是txjyA．MoS2煅烧产生的尾气不可直接排空B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2【例7】将一块生锈铁片置于稀HNO3中，反应结束后收集到1.12LNO（标准状况），且剩余3g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）。求这块生锈铁片中，铁的质量(铁锈的成分为Fe2O3·H2O)？三、当堂反馈1．实验室里可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2，2H++2I－+NO2=NO2+I2+H2O。在...
