新课标化学同步备课精品6.1.1化学能与热能6.1.1导学案【学习目标】1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对高低；3.知道常见的吸热反应与放热反应；4.知道中和热的概念。【温故知新】1.(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应？2.(回忆、思考)化学反应的本质是什么？【课堂研讨】1.(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗？通过阅读课本P32，请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？2.(自学、思考)通过分析课本P32的图2-1，请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图。3.(观察、思考)通过观看实验2-1，表述现象，得出结论，完成下表。4.(观察、思考)通过观看实验2-2，表述现象，得出结论，完成下表。5.(思考、讨论定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？6.(讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些？(多多益善)7.(讨论、归纳)举例说明常见的吸热反应有哪些？(多多益善)8.(自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用？实验步骤实验现象得出结论将铝条打磨光，插入装有3mL6mol/L盐酸的试管中反应方程式：该反应为热反应用手触摸试管外壁用温度计测量溶液的温度实验步骤实验现象得出结论将Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，放在滴有几滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物。反应方程式：该反应为热反应用手触摸烧杯下部用手拿起烧杯
