高二化学 铝及其化合物学案一VIP免费

高二化学铝及其化合物学案一课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质。1．记住铝的物理性质、化学性质和主要用途。2．了解铝的化合物的性质及用途。3．运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。知识再现一.镁和铝的物理性质1．共性：均为____色；均有_____光泽；熔点均_____；硬度均____．都具有金属的通性．2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝．二、镁和铝的化学性质举例镁铝与非金属反应与O2反应与C12反应与酸反应与盐酸反应与硫酸反应与碱反应与水反应与氧化物反应典题解悟【例1】两个烧杯加入同体积的浓度为2mol／L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10．8g的A1和Mg，则反应完毕后，天平（）A．可能加Mg一端下倾B．可能加Al一端下倾C．可能仍保持天平平衡D．无法判断【解析】此题未说明稀H2SO4的体积，分下列三种情况讨论：(1)加入稀H2SO4过量，Al、Mg都已反应完毕，按化学反应方程式计算，加入Al、Mg每端增加的重量：2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2↑△w54g6g48g10．8gm(A1)m(A1)=9．6gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑△w24g2g22g10．8gm(Mg)m(Mg)=9．9g加入Mg一端增加质量多，往下倾。(2)加入稀H2SO4对Al和Mg都不足，两金属都有剩余。因加稀H2SO4物质的量一定，则产生的H2的量也相同，故天平保持平衡。(3)若加入H2SO4量能使Mg完全反应，反应放出H2后，溶液增重9．9g，使Mg不能完全反应，Al有余，加入Al的一端增加质量小于9．6g，故天平向加入Mg的一端下倾。答案：A、C。【例2】A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．(1)若D的水溶液显弱酸性，则A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____．(2)若D的水溶液显弱碱性，则A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____．【解析】E与NaOH溶液反应生成白色沉淀F，则F必为氢氧化物，常见的白色氢氧化物沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3。进一步推知E为MgCl2或AlCl3，B为Mg或Al，A为非金属单质．又因C能与H2O反应同时生成Al(OH)3或Mg(OH)2，则C与H2O的反应是水解反应．显碱性的气体常见的只有NH3，可确定C为Mg3N2，A为N2，B为Mg。当D为酸性气体时，且是水解产生的，则C同样是与Mg3N2相类似的盐，常见的为A12S3，推知A为S，B为A1．答案：(1)A．SB．AlC．A12S3D．H2SE．AlCl3F．Al(OH)3(2)A．N2B．MgC．Mg3N2D．NH3E．MgCl2F．Mg(OH)2【点拨】分别分析镁和铝与硫酸反应质量变化情况。夯实双基1．用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1．12LH2C．大于1．12LH2D．小于1．12L气体2．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）A．3：4B.4：3C．3：8D．8；33．下列各金属的混合物2．5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2．24L，其中可能的是（）A．Zn和FeB．Mg和ZnC．Al和MgD．Cu和Fe4．Na、Mg、Al三种金属各0．2mol，分别与100mL1mol／L的HCl溶液反应，放出H2的量是（）A．Mg最多B．Al最多C．Na最多D．一样多5．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（）①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部6．金属钾和铝共0.05摩放入过量水中加热后，变成透明溶液，共放出氢气784毫升，钾和铝的物质的量之比是()A．4∶1B.3∶2C.2∶3D.1∶47.将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标况下的H2为2.8升，则原金属混合物三种金属的物质的量之和可能是()A．0.125摩B.0.10摩C.0.15摩D.0.20摩8、有10.2gMg、Al混合物，溶于0.5...