（新课改省份专用）高考化学一轮复习 第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第三节化学平衡常数化学反应进行的方向考点(一)化学平衡常数转化率【点多面广精细研】1．化学平衡常数(1)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。(2)表达式①对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。②K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(3)实例化学方程式平衡常数关系式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1＝K2＝(或)K3＝N2(g)＋H2(g)NH3(g)K2＝2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3＝(4)影响因素：温度。(5)K值与可逆反应进行程度的关系K<10－510－5～105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全2.平衡转化率对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为α(A)＝×100%[c0(A)代表A的初始浓度c平(A)代表A的平衡浓度]。[小题练微点]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)平衡常数表达式中，物质的浓度可以是任一时刻的浓度()(2)可逆反应2A(s)＋B(g)2C(g)＋3D(g)的平衡常数为K＝()(3)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变()(4)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，升高温度，K值减小，则ΔH<0()(5)平衡常数大的可逆反应的反应物的转化率一定大()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．已知反应A(g)＋3B(g)3C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为____________。若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0mol·L－1、c(B)＝2.0mol·L－1、c(C)＝1.0mol·L－1，则K＝________。答案：K＝0.0625[学霸微提醒](1)K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(2)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，一般不能用物质的量代替浓度。(3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。(4)化学反应方向改变或化学计量数改变，平衡常数均发生改变。1.(2018·全国卷Ⅰ节选)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.125℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。解析：时间无限长时N2O5完全分解，故由2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)知，此时生成的p＝2p＝2×35.8kPa＝71.6kPa，p＝0.5×35.8kPa＝17.9kPa。由题意知，平衡时体系的总压强为63.1kPa，则平衡体系中NO2、N2O4的压强和为63.1kPa－17.9kPa＝45.2kPa，设N2O4的压强为xkPa，则N2O4(g)2NO2(g)初始压强/kPa071.6转化压强/kPax2x平衡压强/kPax71.6－2x则x＋(71.6－2x)＝45.2，解得x＝26.4,71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，Kp＝＝≈13.4kPa。答案：13.42．(2018·全国卷Ⅱ节选)CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为________mol2·L－2。解析：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)起始/(mol·L－1)10.500转化/(mol·L－1)0.250.250.50.5平衡/(mol·L－1)0.750.250.50.5K＝＝＝mol2·L－2。答案：3．(2018·全国卷Ⅲ节选)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。(1)343K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343K＝________(保留2位小数)。(2)在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________、________________。(3)比较a、b处反应速率大小：va____________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝－，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的＝________(保留1位小数)。解析：温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，点a所在曲线达到平衡的时间短，则点a所在曲...