（通用版）高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教材复习——打牢基础，基稳才能楼高强、弱电解质与弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为。②平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。③当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。①一般结论外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向移动增大浓度稀释溶液向移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向移动减小加入能与电解质离子反应的物质向移动增大②实例以CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0为例：改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加入NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(3)同浓度的盐酸和醋酸溶液，二者pH相同(室温下)(×)(4)25℃时，pH相同的NaOH溶液和氨水，c(NaOH)＞c(氨水)(×)(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×)(6)电离平衡右移，电解质分子一定减少，离子浓度一定增大(×)(7)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COOH电离平衡左移(√)(8)pH相同的盐酸和醋酸溶液，用NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH的量多(√)2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体A．①⑤B．②⑤C．②③D．③④解析：选B强弱电解质与其溶液的导电性强弱没有必然联系，②符合题意；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性强于H2CO3，不能证明HNO2是弱酸，即不能证明是弱电解质，⑤符合题意。3．某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的5mL0.1mol·L－1的盐酸中加入10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，则溶液的颜色变化为()A．红色变为无色B．黄色变为无色C．红色变为黄色D．黄色变为红色解析：选C由题给信息可知，在盐酸中该指示剂的电离平衡逆向移动，溶液呈红色，当加入NaOH溶液后，因碱过量，混合溶液呈碱性，指示剂的电离平衡正向移动，溶液的颜色由红色变为黄色。电离度电离平衡常数(简称电离常数)1．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。(2)表示方法α＝×100%也可表示为α＝×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2．电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。(2)表达式①对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，电离常数Ka＝。②对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝。(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，故其酸性取决于第一步电离。(4)影响因素电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。(5)意义―→―→如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“”×”)。(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大(×)(2)在1mol·L－1的CH3COOH溶液中，升高温度，电离度增大(√)(3)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝(×)(4)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(√)(5)不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同(×)(6)电离平衡右移，电离常数一定增大(×)(7)电...