粗盐提纯实践：粗盐的初步提纯1．溶解用托盘天平称取5．0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止
观察所得食盐水是否浑浊
称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐
称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5．02．过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次
如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因
3．蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
4．计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率
溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g5．将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因
[学生活动，教师巡视指导][交流与讨论]1．过滤后滤液浑浊的原因
2．实验可能出现误差的原因
[学生汇报讨论结果]1．过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘
实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低
(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低
(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获
[小结]本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制
同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能
[作业]习题
