第2讲分子空间结构与物质性质【2020·备考】最新考纲：1.理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求)。3.了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。4.能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。5.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。6.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。7.了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。8.了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。新课标要求：能说出微粒间作用(离子键、共价键、配位键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质；能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。最新考情：本讲知识是江苏高考第21题的考查重点，一般必考点有：σ键或π键数目的判断，如2011年至2018年均考查σ键数目的判断；等电子体，如2013至2016、2018年均有考查；杂化类型在近几年也必考，此外还有分子构型、配合物等内容。预测2020年高考延续这一命题特点，考试需要引起关注。考点一共价键[知识梳理]1.本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。2.特征具有饱和性和方向性。3.类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对叁键原子间有三对共用电子对名师助学：①只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。②5.等电子原理(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。(3)常见的等电子体：N2与CO，CO2与N2O，O3、NO与SO2，CO、NO与SO3，PO、SO与ClO，与B3N3H6(硼氮苯)等。[题组诊断]σ键和π键1.(1)[2018·江苏化学，21A(4)]N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。(2)[2017·江苏化学，21A(2)]1mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。(3)[2016·江苏化学，21A(2)]1molHCHO分子中含有σ键的数目为________。(4)[2015·江苏化学，21A(2)]1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为________。(5)[2014·江苏化学，21A(3)]1mol乙醛分子中含有σ键的数目为________。(6)[2013·江苏化学，21A(5)]Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。(7)[2012·江苏化学，21A(2)]1molCO2中含有的σ键数目为________。(8)[2011·江苏化学，21A(1)]1molC2H2中含有σ键的数目为________。解析(1)N2分子中存在氮氮叁键，1个σ键、2个π键。(2)一个丙酮分子中有6个碳氢键、2个碳碳单键和1个碳氧双...
