专题14氮及其化合物氮的氧化物转化中的易错点NO在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，无色的NO在空气中迅速被氧化成红棕色的NO2，利用此性质可检验NO的存在；NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理制取硝酸；实验室收集NO只能用排水法，收集NO2只能用向上排空气法。【易错典例1】把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮【答案】CNH3性质认识误区1．氨气与酸反应因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。同理，氨气与氯化氢气体不能共存；在中学化学中NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体；气态氢化物与最高价氧化物所对应的水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征；在实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象。2．NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。【易错典例2】下列说法正确的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．因为NH3能使酚酞溶液变红，NH3可用于设计喷泉实验D．浓氨水可检验氯气管道漏气【答案】D氨气制备认识误区1．实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH或CaO）制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。2．铵盐：制取NH3时，一般选用NH4Cl而不用NH4NO3、（NH4）2SO4或（NH4）2CO3。原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，易发生爆炸，不安全（NH4）2SO4与Ca（OH）2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难以清洗（NH4）2CO3受热分解产生CO2，导致收集到的NH3不纯3.收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。【易错典例3】某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示（必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去）。（1）需选择的药品是，该小组选择的药品混合后快速放出氨气的原因_______________________，选择的仪器是（填序号）。（2）若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？_____________________________。（3）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是____________。硝酸性质中认识误区1．浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。2．硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。3．铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。4．HNO3与金属反应的实质是NO在酸性条件下显示强氧化性；在中性或碱性环境中NO则无氧化性。浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。【易错典例4】硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu（NO3）2＋2H2O下列说法正确的是（）A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行【答案】C【解析】制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：②>①>③，所以A错误，C正确。1．属于人工固氮的是A．工业合成氨B．闪电时，氮气转化为NOC．用NH3和CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵【答案】A2．下列说法中正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2...
