（全国通用）高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第5节 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第五节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学考纲定位全国卷5年考情1.了解海水的综合利用。2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．了解化学与环境的关系，了解“绿色化学”的重要性。2017年：Ⅲ卷T72016年：Ⅱ卷T7、T26(5)；Ⅲ卷T272015年：Ⅱ卷T7、T122014年：Ⅱ卷T7、T362013年：Ⅰ卷T7、T27(3)考点1|海水资源的开发利用(对应学生用书第86页)[考纲知识整合]1．海水资源的利用(1)海水资源的利用海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化方法及原理淡化方法原理蒸馏法将海水加热蒸发汽化，然后蒸气冷凝而得到蒸馏水电渗析法利用阴、阳离子交换膜对水中阴离子、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐目的离子变换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阳离子和阴离子得到去离子水2.氯碱工业(1)生产流程(2)反应原理①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；其中阴极产物是NaOH和H2，阳极产物是Cl2。②产物制盐酸：H2＋Cl2=====2HCl。③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3．海水提溴(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应4．海带中碘的提取(1)工艺流程(2)两种原理①主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。提醒：检验海带中含有碘元素的方法5．海水中其他资源的开发利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。(2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。[高考命题点突破]命题点海水资源的开发利用1．(2015·全国Ⅱ卷)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收C[A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。]2．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是()A．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C．③④⑤中溴元素均被氧化D．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBrB[A项中的加入顺序会导致Ba2＋无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2(无水)的方法制取的，B正确；流程图中的第④步中溴元素被还原，C错误；D项中HBr为强酸，写离子方程式应拆成H＋、Br－，D错误。]3．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带――→海带灰――→水溶液――→――→――→―→碘单质下列有关叙述正确的是()A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作a是结晶或重结晶D．b是提纯操作，常用蒸馏或分馏B[碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态。操作a是萃取，操作b是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D项错误。]4．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。【导学号：97500080】(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加...