化学平衡图像题解法例析学习目标能认识数据、图形之间的关系；根据图象及数据解释、说明有关原理和事实；能运用图象、数据进行有关比较与分析、归纳与演绎解决化学问题。一．图像题解答要点:(1)看懂图象：①看面(即看清纵坐标与横坐标)②看线(即线的走向和变化趋势)③看点(即起点、拐点、交点、终点)④看量(图像中有关量的多少)⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)(2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。例1.看右图写反应方程:(2)看变化趋势分清正反应和逆反应;分清浓度变化;分清“突变”和“渐变”.例2.看图说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？物质的量0.51.51.02.0CAB时间V逆V正V'正V'逆时间V00V正V逆V'正=V'逆时间V0V逆V正V'正V'逆时间V(1)(2)(3)随堂测试：1.密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3△H﹤0下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是:（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（）A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6二.百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像解法精要：“先拐先平，数值大”在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。例3.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H1、(图1)T1T2(>或=或<)正反应是反应（放热或吸热）2、(图2)T1T2(同上)正反应是反应（同上）3、(图3)P1P2(同上)m+np+q(>或=或<)4、(图4)P1P2(同上)m+np+q(同上)P2C%tT1T2B%tT1T2tA转化率P1B%tP1P2(1)(2)(3)(4)随堂测试：2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合下图,下列叙述正确的是()A．正反应吸热,L是气体B．正反应吸热,L是固体C．正反应放热,L是气体D．正反应放热,L是固体或液体0t1t2t3t4t5t6tV(正)V(逆)V(正)V(逆)R%tT1、P2T1、P1T2、P2随堂测试：v三、百分含量(或转化率)--压强--温度图像解法精要：“定一议二”在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。例4.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)如下图所示:(1)图正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(>=<)(2)图正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(>=<)随堂测试：3、右上图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(固)＋G(气)2R(气),△H﹥0，在图中，Y轴是指（）A.平衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的浓度练习:对于:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6KJ·mol-1,下列图象表示正确的是:C%P400°C500°CC%T107Pa105Pa(1)(2)Y温度10kpa100kpa随堂测试：VtV正(O2)V逆(SO3)0ASO2％P400℃500℃0BC(SO3)t106Pa105Pa0CSO2转化率t300℃500℃0D课后习题：1.mA(g)+nB(g)qC(g)反应在密闭容器中进行，如图表示反应过程中温度T,压强P与B%（气体B在混合气体中的百分含量）的关系曲线由曲线分析，下列结论正确的是（）A.m+n>q正反应为放热反应B.m+n>q正反应为吸热反应C.m+n
p+qB.正反应吸热,m+np+qD.正反应放热,m+nV逆时，则在右图中，表示此种情况下的点是点。4.反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),开始充入A,B或C,D,下图一,图二分别表示反应达到平衡后,改变温度、压强对反应速率及平衡...
