（全国通用）高考化学 考前三月冲刺 第一部分 专题3 学案9 电解质溶液-人教版高三全册化学学案VIP免费

学案9电解质溶液[高考关键词]1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。核心考点回扣1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为________________________________________，其电离常数表达式为________________________________________________________。只改变下列一种条件：①升高温度(不考虑NH3的挥发)②加水稀释③加少量NaOH(s)④通少量HCl(g)⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。(2)使c(NH)减小的有________。(3)使c(H＋)增大的有________。(4)使平衡常数Kb增大的有________。2.有下列几种物质：①NH3·H2O②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。(2)同浓度①～④的溶液中，c(NH)由大到小的顺序是_____________________________。(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是____________________________。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_______________________________________________。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：_______________________________________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：__________________________________________________。3.溶液的酸碱性和pH：(1)25℃，0.01mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。(2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol·L－1，该水呈________性。(3)100℃时(Kw＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。(4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝()(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀()(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类()高考题型1溶液中“三大平衡”的应用1.(2015·重庆理综，3)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)2.(高考选项组合题)下列叙述不正确的是()A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015·天津理综，3D)B.室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7(2015·江苏，11B)C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(2014·天津理综，3B)D.加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(2014·江苏，11C)3.(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D.当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。1.电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(...