（通用版）高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率及其影响因素学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案VIP免费

第1节化学反应速率及其影响因素【考纲要求】了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率[学生用书P104]1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．表达式v＝，单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。如密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H22NH3，开始时c(N2)＝8mol·L－1，2min后c(N2)＝4mol·L－1，则用N2表示的反应速率为2mol·L－1·min－1。3．与化学计量数的关系对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。4．化学反应中各物质浓度、反应速率的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列式计算。例如：反应mA＋nBpCt0s(mol/L)ab0转化(mol/L)xt1s(mol/L)a－xb－则v(A)＝mol/(L·s)，v(B)＝mol/(L·s)，v(C)＝mol/(L·s)。1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()2．化学反应速率一般指的是平均速率，可以用固体物质来表示()3．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1，是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()4．由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()5．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()6．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝()答案：1.×2.×3.×4.×5.√6.√题组一考查化学反应速率的简单计算1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析：选C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。2．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n值是()A．1B．2C．3D．4解析：选A。v(W)＝＝0.02mol/(L·min)，又因v(Z)＝0.01mol/(L·min)，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。题组二考查化学反应速率的比较3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1解析：选C。换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375mol·L－1·min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1，所以反应速率最快的为C项。4．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol/(L·min)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①解析：选A。若四种反应速率都用A表示[单位mol/(L·s)]，分别为①v(A)＝0.0075mol/(L·s)，②v(A)＝0.2mol/(L·s)，③v(A)＝0.2mol/(L·s)，④v(A)＝0.225mol/(L·s)，所以④>③＝②>①，故A正确。化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)也可以直接比较化学反应速率与化学计量数的比值，...