高二化学原子结构与元素周期表学案VIP专享VIP免费

高二化学原子结构与元素周期表学案【自学目标】1．了解原子核外电子的能级分布。2．能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。3．理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。4．认识原子半径的周期性变化。【自学助手】1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是、、。2．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s，，，3s，，，3d，，，，5p，，，5d，，，5f，6d，7p，┉。3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越，其能量越。如E2pE3pE4pE5p。主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能量随l的增大而，即发生“能级分裂”现象。如E4sE4pE4dE4f。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。如E4sE3dE4p,这种现象称为“能级交错”。4．洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、或状态时，体系的能量较低，原子较稳定。5．在原子中，每个电子层最多容纳电子的数目是个，每个能级最多容纳电子的数目是个。6．价电子指的是，元素的化学性质与的性质和数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为。7、熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。填表元素名称元素符号原子序数电子排布式价电子排布7S氯铜Cr3d64s2358．一个能级组最多所容纳的电子数等于，1-6周期所包含的元素种数分别是，第7周期为不完全周期。周期与有关，即周期数＝。9．族的划分与原子的和密切相关，同族元素的价电子数目。10．同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径，原因是增加电子产生的小于核电荷数增加导致。11．同主族元素，随着原子序数的逐渐增大，原子半径，因为电子层的增加，使核电荷数增加对电子所施加的影响处于次要地位，占了主要地位。12．同一周期的过渡元素，自左到右原子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电子都分布在内层d轨道上，它对与大致相当，使的变化幅度不大。【思维点拨】【例题1】某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n＝3，l＝2，m＝2，ms＝+1/2。试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式。（2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。【解答】本题关键是根据量子数推出价电子排布，由此即可写出核外电子排布式及回答问题。由一个价电子的量子数可知，该电子为3d电子，则其它两个电子必为4s电子（因为E3d＜E4s＝,所以价电子排布为3d14s2，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2。从而知原子序数为21，处于周期表中的d区第4周期ⅢB族，是金属元素，最高正价为＋3。【例题2】现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素。B、C、D的价电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。（1）判断A、B、C、D是什么元素？（2）写出B、C的核外电子排布及A、D的价电子排布。（3）写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。（4）写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。【解答】本题是一道“位—构—性”的综合题，根据A在周期表的位置可知为Rb,价电子排布为5s1；由B是第3周期元素，价电子为2个，所以是Mg，核外电子排布为1s22s22p63s2；C、D的价电子分别为2和7个，且知C和D的次外层电子均为18个，所以C为30号Zn，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，D为35号Br，价电子排布为4s24p5。碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式为RbOH，酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4。【自我检测】1.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素2．某元素有6个电子处于n＝3，l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（）A.3B.4C.5D.23．在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）A.B.C.D.4.在多电子原子中,轨道能量是由谁决定。（）A.nB.n和mC.n和lD.n、l、m5．以下元素的原子半径递变规...