九年级化学上册 4.3离子第一课时学案 人教新课标版VIP专享VIP免费

第四单元离子课题3第一课时核外电子的排布学习目标：1、了解原子核外电子的排布特点；2、了解稳定结构的涵义3、学会用原子结构示意图表示1—20号元素学习重点：原子核外电子的排布特点、原子结构的表示方法。学习难点：原子核外电子的排布特点。我能自学阅读教材P78—P79，完成下列各题：1、右图是某元素的原子结构示意图。该原子的核电荷数为________核外具有_________个电子层，第二层上有_________个电子，最外层上有________个电子，在化学反应中易____________电子2、最外层具有_________个电子（只有一个电子层的具有________个电子）的结构，属于相对稳定的结构，金属元素的原子最外层电子数一般______4个，容易__________电子，非金属元素的原子最外层一般________4个，容易______电子；稀有气体元素最外层电子数一般为________个，氦为_____个，己达稳定结构。3、决定元素种类的是_________________，决定元素化学性质的是____________4、元素周期表中，每一个周期_______________相同；每一个族，_______相同。我能参与情景体验某天放学后，小健和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔。圆珠笔的价格为8元，小健的钱包里有9元，要买一支圆珠笔绝对没有问题，可是，小康只有7元，怎么办呢？向来乐于助人的小健，不假思索的把自己的多余的1元借给小康。这样，他俩都可以买下圆珠笔了。你知道吗？原来在化学世界里，元素也懂得发扬互相帮助的精神。例如，钠就会把自己最外面的1个多余电子送给外围有7个电子的氯。这样两者的最外电子层都能完全填满，成为稀有气体的电子结构。这样，由于钠原子失去了1个电子，于是变成了阳离子，而氯却多了1个电子，从而变成了阴离子。阳离子和阴离子之间的吸引力便是维系他们的离子键。正如小健和小康一样，这次助人的经历，不是巩固了他们的友谊吗！智能点拨例1我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2→NaCl。仔细观察下图，回答下列问题：（1）叫做离子，带的原子叫做阳离子。带的原子叫做阴离子。（2）、离子由于作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。分析这是一道看图回答题。途中有趣的卡通图画体现了该题的直观性，也是近年来中考的方向。根据心理科学，图、表等比文字更容易让人理解和记住。自己也可以设计这样的题目来练习一下。答案：（1）带电的原子正电荷负电荷（2）阴、阳随堂反馈1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)1.原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类B.相对原子质量C.中子数D.化学性质2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子D.Na+的最外层是稳定结构3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子B.氯原子C.钠离子D.硫离子5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（）A.钙原子最外层上有2个电子B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷D.2个钙离子6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定7.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的为。通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于：（1）；（2）；（3）。8、下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图试回答：（1）一个水分子共有个原子核，个质子。（2）一个Mg2+共有个电子。Cl-的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：。2.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易电子；第Ⅵ纵列第Ⅶ纵列的元素比较容易电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的数。（2）从原子结...