第2节 铝 金属材料导学案分课时答案教师版VIP免费

第2节铝金属材料答案第一课时【自学笔记】1.金属2.银白，银、铜、金3.活泼，氧化物，金属氧化物，盐酸、稀硫酸，碱⑴4Al＋3O22Al2O3⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑶2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑或2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑⑷2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑或2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑4.铝热反应，铝热剂。焊接钢轨，焊接。【自我检测】1．C2．A3．1：14．肯定存在可能存在肯定不存在（1）H+、SO42－Mg2+OH－、SO32－、HCO3－、Cu2+、Ba2+、、Ag+、NO3－（2）OH－、Ba2+NO3－Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－【课堂讨论】1．你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。从物理性质上来说，相似之处有哪些？化学性质呢？钠、镁、铁性质的相似性⑴物理性质：都是银白色，有金属的光泽，都能导热导电，都有良好的延展性。⑵化学性质：都能与非金属单质（如氧气、氯气等）反应；都能与酸反应；都能与某些盐溶液（如：CuSO4溶液）反应。2．铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？设计实验验证你的假设。分类：金属类――铝――实验方案：⑴铝粉的燃烧（详见实验1）⑵与盐酸的反应⑶与Hg(NO3)2溶液反应3．通过预习，你又发现金属铝哪些不同于其他金属的性质？请指出并写出化学方程式。⑴铝热反应⑵与碱溶液的反应追问：以上反应中铝元素的化合价发生了什么变化？体现了什么性质？铝的化合价均由0价升高到＋3价，被氧化，做还原剂。铝热反应有何用途？①常用于野外焊接钢轨等；②工业上也利用该反应焊接大截面的钢材部件。4．Al既能与酸反应，又能与碱反应，是否属于两性物质？等量的铝粉分别与过量的盐酸、NaOH溶液反应，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为多少？生成的H2的物质的量之比为多少？Al既能与酸反应，又能与碱反应，但铝与碱反应的本质是与水的反应，所以不能说铝是两性物质。3：1，1：15．金属铝能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应放出氢气，与氧化性酸能否发生反应？如何反应？非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）：Al＋4HNO3(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可反应。【达标训练】1．C2．C3．C4．C5．A6．D7．B8．Ｃ9．⑴Mg2+、Na+，H+、Cl-，HCO3-、OH-、NO3-、Ag+，HCO3-＋OH-＝CO32—＋H2O，H+＋OH-＝H2O，Ag+＋Cl-＝AgCl↓。⑵Cl-、NO3-，Na+、OH-，Mg2+、H+、Ag+、HCO3-，HCO3-＋OH-＝CO32—＋H2O，H+＋OH-＝H2O，Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，Ag+＋OH-＝AgOH↓。第二课时【自学笔记】1．⑴Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+⑵Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O）Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－）⑶Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O（Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－）2．强酸，强碱3．不溶于水，白，水的净化【自我检测】1．D2．C3．B4．C5．D【课堂讨论】1．⑴铝是一种较为活泼的金属，为什么生活中的铝制品却比较稳定呢？铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，将空气与铝隔开。⑵将未打磨的铝片投入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察到开始并无气泡，一段时间后才有气体产生，为什么？开始是铝表面的氧化铝与碱液反应，不生成气体，当表面的氧化铝溶解完，才发生铝与碱液反应，生成氢气。2．Al(OH)3和Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等一样都属于难溶性氢氧化物，Al(OH)3是否也像Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等一样受热分解呢？如果是，写出化学方程式。是，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O3．实验室能否用NaOH溶液代替氨水与可溶性铝盐反应制备氢氧化铝？如果用NaOH溶液代替氨水与可溶性铝盐反应，会有什么现象？发生什么反应？还可以采取哪些方法制备氢氧化铝？否，先有白色沉淀生成，然后沉淀溶解。先Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓，然后Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－。四羟基合铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。当CO2不足或适量时：2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O；CO2过量时：[Al(OH)4]－＋CO2...