山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 4-2-1化学反应的表示（第一课时）学案VIP免费

山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学4-2-1化学反应的表示（第一课时）学案学习目标：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。学习难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。学习重点：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。一、知识准备1.科学探究的基本步骤______、______、_____、______、______。2.原子和分子的根本区别：在化学变化中______可分_______不可分。二、自主学习（一）教材导读(阅读课本思考下列问题)1.提出问题（1）镁条燃烧，生成氧化镁的质量是否与镁条的质量相同____________。（2）水通电生成___气和____气，从微观上看水分子分成更小的微粒___原子___原子，原子重新组合成了新的分子氢分子和氧分子。在这个过程中原子的种类____（填“变”或“不变”，下同），原子的个数_____。2.做出假设(阅读课本P93活动天地)（1）你选择了____，你的理由_________________________________。（2）根据你的选择做出假设：参加反应的各物质的质量总和_____（＞、＝、＜）反应后各物质的质量总和。3.收集证据：(1)下列反应供你选择，你准备确定哪个反应作为研究对象？原因是___________________________________________________。A．盐酸和大理石（主要成分_______）生成______________________。B．氢氧化钠（化学式______）溶液和硫酸铜（化学式______）溶液反应，生成_______。C．白磷在空气中燃烧生成______________。（2）你选择的仪器药品有：_______________________________________________。供选择的仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、滴管、橡皮塞、气球、细线、导管、试管夹、细沙、放大镜、火柴等。药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、盐酸、大理石.........（3）你设计的实验步骤：实验步骤和方法实验现象称量反应前反应物和反应容器的总质量（4）合作完成你设计的实验。讨论：实验应在______（敞口、密封）条件下完成，原因__________________________。（5）完成实验报告：实验步骤和方法实验现象反应前物质总质量反应后物质总质量4.获得结论：在化学反应前后，物质的总质量是___________（变化的/不变的）。5.交流评价：同学们的结论相同吗?哪种正确？导致实验错误的原因可能有哪些？__________________________________________________________________。【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？质量守恒定律：_______________________________________________________。【注意】（1）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（2）审题时要注意关键的字，如"充分反应"、"恰好完全反应"、"足量反应"等字所表示的意义。（3）质量守恒定律指的是反应前后物质的总质量相等而不是体积相等。请你画出水分子反应生成氢分子和氧分子的示意图：能发现反应前后原子的种类_____，各种原子的数目____且每种原子的质量_____。谈谈你从微观上对质量守恒定律的认识:（二）、自我检测（我相信我能成功）1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是()A44克B32克C22克D12克2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是()A12克B44克C56克D100克3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是()A煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克C一切化学反应都遵从质量守恒定律D质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应。四、我的收获五、自我评价：1．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有____元素和____元素。2．有一化合物，其组成可用化学式CXHy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是____和_____。3．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用AB可表示为_____4．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是()A大于0.2克B小于0.2克C等于0.2克D等于0.1克5.要完全燃烧12克碳,得...