（通用版）高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡常数及其计算学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案VIP免费

第3节化学平衡常数及其计算【考纲要求】了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。考点一化学平衡常数1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义及影响因素(1)K值越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大。(2)K只随温度的变化而变化，与物质的浓度、压强变化无关。4．应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，某时刻Qc＝，将Qc和K作比较可判断可逆反应所处的状态。(3)判断可逆反应的反应热升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应；若K值减小，则正反应为放热反应。1．平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()2．温度升高，化学平衡常数一定增大()3．催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()4．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()5．将1molN2O4充入一恒压容器中进行反应：N2O4(g)2NO2(g)。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容容器中进行，平衡常数增大()6．化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变()答案：1.×2.×3.×4.√5.×6.×题组一考查化学平衡常数的含义1．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：选B。在书写平衡常数表达式时，纯固体不能出现在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；对于反应③，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。2．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K12NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝(用K1、K2表示)。解析：K1＝，K2＝，K＝，所以K＝。答案：题组二考查化学平衡常数的应用3．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大解析：选C。A项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B项，该化学平衡常数表达式为K＝，不正确；C项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，正确；D项，增大反应物浓度，平衡常数不变，不正确。4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。(2)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为。(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(6)...