晶体结构与性质第三节晶体结构与性质1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。了解分子晶体结构与性质的关系。3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。考点(一)晶体常识和常见四种晶体的性质【精讲精练快冲关】[知能学通](一)晶体1.晶体与非晶体的比较比较晶体非晶体结构特征构成粒子周期性有序排列构成粒子无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法测定其是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。3．晶格能(1)定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。(二)四种晶体类型的结构与性质晶体类型比较项目分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及实例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如Na2O)、强碱(如KOH)、绝大部分盐(如NaCl)[注意]①常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。②原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体。③原子晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。[题点练通]晶体微粒间作用力及晶体类型的判断1．下列属于分子晶体的性质的是()A．组成晶体的微粒是离子B．能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃C．熔点为1400℃，可作半导体材料，难溶于水D．熔点高，硬度大解析：选B分子晶体的组成微粒是分子，A错误；分子晶体的主要性质有熔、沸点低，硬度小，晶体固态和熔融状态时均不导电，C、D错误；极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，B正确。2．根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()NaClMgOAlCl3SiCl4单质B熔点/℃8012852190－682300沸点/℃14653600182.7572500注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。A．SiCl4常温下是液态B．单质B是原子晶体C．AlCl3是分子晶体D．MgO的晶格能比NaCl小解析：选D根据晶体性质特点及表中数据进行分析，SiCl4熔点为－68℃，沸点为57℃，常温下为液体，A正确；单质B的熔、沸点很高，是原子晶体，B正确；AlCl3的熔、沸点低，是分子晶体，C正确；NaCl的熔点和沸点均比MgO低，其原因是MgO晶体的晶格能比NaCl大，D错误。3．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：选B由分子间作用力结合而成，熔点低，属于分子晶体的性质，A错误；由共价键结合网状结构，熔点高，属于原子晶体的性质，C错误；固体不导电，但溶于水或熔融后能导电，属于离子晶体的性质，D错误。4．在一定条件下，可得到一种原子晶体CO2(...
