4.4化学方程式（第一课时）一、理解三维目标：1.书写化学方程式应遵循的原则。2.初步学会配平化学方程式的方法。二、学习过程：前置性作业1、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量。从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：五个不改变：宏观:①反应物和生成物不变②元素的不变微观:③原子不变④原子不变⑤原子不变二个一定改变：宏观:物质一定改变微观:分子一定改变一个可能改变:分子的可能改变2、红磷燃烧用语言描述：①磷和氧气在点燃条件下生成了五氧化二磷；②文字表达式：③化学式表达式：④化学方程式：这种用表示的式子，叫做化学方程式。课堂学习1、化学方程式的书写原则：①要以为基础；②要遵循（化学方程式中“等号”两边各种原子的和必须相等）。2、化学方程式的书写步骤：①写根据实验事实，在左边写出的化学式，右边写出的化学式（多种物质用“”连接），反应物与生成物之间用连接；②配配平化学方程式即在化学式前配上适当的，使左右两边各种原子的数目，符合质量守恒定律。③注注明和。气体用“”，沉淀用“”。若反应物中有气体，生成的气体不标“”，若反应物中有固体，生成的固体不标“”。（即生成物的状态不同于反应物时）3、化学方程式的意义①质的方面：定性地表明反应物和生成物的和反应条件。②量的方面：a、定量地表明反应物的质量等于生成物质量。据此可以计算出各反应物和生成物之间的。b、反应物和生成物的粒子个数比。随堂练习1．下列各项：①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤分子数目⑥原子种类⑦原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②⑥⑦B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②③⑥⑦2．下列事实不能用质量守恒定律来解释的是（）A镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了B水结成冰C煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了D用12g碳作原料可制得44g二氧化碳3．根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是（）A．NOB．NO2C．N2O3D．NH34、写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型1、镁带燃烧：（反应）2、红磷（白磷）燃烧：（反应）3、铁丝在氧气中燃烧：（反应）4、木炭在充足空气中燃烧：（反应）5、铜在空气中受热：（反应）6、氧化汞受热分解：（反应）7、高锰酸钾受热分解：（反应）8、用双氧水制氧气：（反应）9、用氯酸钾钾制氧气：（反应）10、电解水：（反应）11、氢气燃烧：（反应）提升性作业5、根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A.镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5gB.镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5gC.镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5gD.镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g6、.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1
