（通用版）高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第十一章物质结构与性质第一板块教材复习课原子结构与性质原子核外电子排布1．能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数能层一二三四五能层符号KLMNO能级符号4f5s5p……轨道数1131351357……最多电子数214……2502．原子轨道原子轨道3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理电子总是先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图：(2)泡利原理在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。4．基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表达式)外围(价)电子排布式3s23p45．原子状态与原子光谱(1)原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。(2)原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。(3)基态、激发态及光谱示意图[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)某原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多(×)(3)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(4)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)(5)磷元素基态原子的电子排布图为(×)(6)Cr原子有6个未成对的电子(√)2．下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：选A各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，B正确；根据轨道能量高低顺序可知E4s