（通用版）高考化学微一轮复习 第6讲 离子反应学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第6讲离子反应考纲要求1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质与物质类别的关系①酸、碱、盐全为电解质。②水和离子化合物型氧化物均为电解质。(3)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐(如醋酸铅)和水。2．电解质电离条件(1)共价化合物型电解质：溶于水。(2)离子化合物型电解质：溶于水或熔融。3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。【感悟测评】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强()(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×【多维思考】1．(RJ必修1·P33,3改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．NaCl固体B．液态H2SO4C．蔗糖D．熔融的NaOH答案：D2．(RJ必修1·P34,4改编)下列电离方程式正确的是()A．Na2SO4===2Na＋＋SOB．Ba(OH)2===Ba2＋＋OHC．H2CO32H＋＋COD．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO答案：D1．电解质与非电解质是从性质上对“化合物”进行分类的，比较如下：电解质非电解质不同点结构特征离子键和部分极性共价键部分极性共价键物质类型酸、碱、盐、金属氧化物多数有机化合物和非金属氧化物等实例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCO2、CH3CH2OH在熔融或水溶液中的电离情况能电离不能电离共同点都是化合物2.判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离。比较如下：强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质所含物质类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水电离程度完全电离部分电离在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子有电解质电离出的阴、阳离子，存在电解质分子电离条件溶于水或受热熔化溶于水3.电解质溶液的导电能力：取决于溶液中阴、阳离子所带电荷的多少与离子物质的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强，因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(只有在同温、同物质的量浓度的条件下，可溶性的强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的强)。考向一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断1．今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电(6)强电解质解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质...