高二化学学案第56课时——《第三节乙烯烯烃》（一[目标]1.了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。2.了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。3.了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。[重点]1.乙烯的结构、性质及实验室制法。2.加成反应和聚合反应的概念。3.烯烃性质的递变规律。[难点]乙烯的结构和加成反应、聚合反应的概念。[过程][复习]写出乙烷的分子式、电子式、结构式及结构简式。[思考]①把乙烷分子中的氢原子消去两个成为C2H4，碳原子如何结合？②乙烯（C2H4）的分子中碳原子最外层8电子的稳定结构是怎样形成的？写出乙烯的电子式、结构式、结构简式：[总结]不饱和烃：一.乙烯的实验室制法1.药品：2.原理：3.装置：4.条件：5.问题：①酒精与浓硫酸的比例是多少？②碎瓷片的作用是③乙烯如何收集？能否用向下排空气法收集？④反应条件如何控制？⑤温度计应插入何位置？为什么？二.乙烯的性质1.物理性质色：味：密：溶：2.化学性质（1）氧化反应[演示]实验5-4，5-5，观察并思考：①乙烯在空气中燃烧有何现象？与甲烷在空气中燃烧现象有何区别？为什么？并写出乙烯在空气中燃烧的化学方程式。②乙烯通入酸性KMnO4溶液中有何现象？结论是什么？③利用甲烷和乙烯在空气中的燃烧，能否将二者区别开来？（2）加成反应[演示]实验5-6，回答：现象：结论：反应：
