一定物质量浓度溶液配置VIP专享VIP免费

1/7新高一第6讲一定物质的量的浓度溶液的配置六、一定物质的量浓度的溶液的配制①容量瓶的使用1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液2.特点：A容量瓶上标有温度和容积B容量瓶上有刻线而无刻度C容量瓶不能用作物质的反应或溶解的容器D容量瓶不能用来加热，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中3.规格：100ml.250ml.500ml.1000ml4.注意事项：使用前要检查是否漏水加水倒立观察是否漏水旋转瓶塞180度倒立观察是否漏水②实例说明配制100mL1mol/L的Na2CO3溶液1、计算：需要溶质Na2CO3固体的质量为1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g2、称量：先将天平的砝码和游码设置成10.6g，再在左盘放Na2CO3固体，直到天平平衡3、溶解：将Na2CO3固体固体转移到100mL烧杯中，加适量（小于100mL）蒸馏水溶解（用玻璃棒搅拌可以加速溶解），冷却到室温。4、转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并将每次洗涤的溶液转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。5、定容：缓慢地将蒸馏水用玻璃棒引流注入容量瓶中，直到液面接近容量瓶的刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水质溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。小结：一算二量三溶后冷却，四移五洗六定再摇匀2/76、误差分析：已知，浓度的偏大偏小，可以从质量和体积的偏大偏小去判断以配制0.1mol·L－1的NaOH溶液为例7、浓溶液的稀释计算：根据稀释前后的溶质的质量不变计算，根据密度转化成体积可能引起误差的一些操作m的变化V的变化C的变化称量误差称量时左盘高,右盘低↓－↓左码右物↓－↓砝码沾有其他物质或已锈蚀↑－↑砝码有残缺↓－↓称量时间过长↓－↓用滤纸称NaOH↓－↓量筒量取液体药品时仰视读数↑－↑量筒量取液体药品时俯视读数↓－↓溶解洗涤转移溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓－↓未洗涤烧杯和玻璃棒↓－↓洗涤液未转入容量瓶↓－↓定容误差未等溶液冷却就定容－↓↑定容时液面低于刻度线－↓↑定容时水加多了，用滴管吸出↓－↓定容摇匀时，液面下降，再加水－↑↓定容时，俯视读刻度数－↓↑定容时，仰视读刻度数－↑↓无影响操作容量瓶洗净后未干燥－－－容量瓶中含有少量水－－－往容量瓶中加水时有少量加到瓶外－－－定容摇匀后，有少量溶液流出－－－MVmVMmVnC3/7量取：用量筒量取计算得出的体积稀释：先在烧杯中稀释，待冷却到室温后在转移至容量瓶转移、洗涤、定容练习1、在容量瓶上不需要标记的是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．容积2、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将40gNaOH溶解于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液D．从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．加水未达到刻度线5、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A．定容时，俯视刻度线B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出6、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是A．定容是俯视液面B．容量瓶洗净后有少量水残留C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃D．所用的氢氧化钠已吸水潮解7、配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面C．未洗涤烧杯以及玻璃棒D．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面8、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是()A．托盘两边各放质量相等的纸片，称量NaOHB．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视观察液面9、配制一定...