广东省河源市中英文实验学校九年级化学《第三部分 酸、碱、盐》讲学稿VIP免费

《酸、碱、盐》模块一：自主学习（独立进行）学习目标与要求：1、掌握物质的分类方法，能够判断出酸、碱、盐；2、掌握酸、碱的化学性质及应用。学习内容随堂笔记一、在下列各类物质中，找出氧化物、酸、碱、盐，分别写在相应的横线上。SO2NaOHCuHClCaCO3ZnNH4NO3Fe2O3Na2CO3FeHNO3CuSO4AgNO3CuOCa(OH)2H2SO4CO2NaCl氧化物：；酸：；碱：；盐：；二、酸、碱的化学性质及应用（一）酸的通性：1、酸溶液PH7，能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液遇到酸。2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，并在下面的空格写出反应的化学方程式。ZnFe2O3CaCO3CuCa(OH)2MgBaCl2Ba(OH)2CuONa2CO3Ag反应物补充方程式（注意配平）再写一个类似的化学方程式酸与部分活泼金属HCl+Fe=酸与金属氧化物HCl+Fe2O3=酸与碱H2SO4+Ba(OH)2=酸与盐HCl+AgNO3=注意：1、“部分活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前面的金属。2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。应用练习：1、由于人的胃里有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）。2、某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入足量稀硫酸中，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为：。（二）碱的通性：1、碱溶液PH7，能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液遇到碱。2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，并在下面的空格写出反应的化学方程式。SO2AgClCaCO3CO2NH4ClCuCl2Na2CO3HClBaCl2CuSO4H2SO4反应物补充方程式（注意配平）再写出一个类似的化学方程式碱与非NaOH+SO2=溶解性表口诀（下册书114页）钾钠铵根溶水快；硫酸除去钡银钙。氯盐不溶氯化银；硝酸溶液都透明。口诀未有皆下沉。（Ba(OH)2除外）金属氧化物碱与酸Cu(OH)2+HCl=碱与盐Ca(OH)2+NH4Cl=注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑、↓、H2O）2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）应用练习：1、下列用途中，不属于氢氧化钙的是（）A、在农业上常用来改良酸性土壤B、用作建筑材料，用来抹墙C、常用来检验二氧化碳气体的存在D、广泛用于制肥皂、炉具清洁剂、造纸等工业2、下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是（）A、H2SO4B、NaOHC、KOHD、Ba(OH)2评星模块二：交流研讨（小组合作、展示、精讲）学习目标与要求：通过实验探究，学会对酸、碱、盐化学性质的相关运用。研讨内容随堂笔记氢氧化钠变质的探究：请用提供的试剂〔CaCl2溶液、HCl、Ca(OH)2溶液、酚酞〕（一）检验NaOH溶液是否变质？方法试剂现象反应的化学方程式方法1方法2（二）检验NaOH溶液是否部分变质？先向溶液中滴加至沉淀不再产生为止，然后往上层清液滴加。若，则证明溶液中既含有NaOH又含有Na2CO3（三）检验NaOH溶液是否全部变质？模块三：练习训练（独立完成与合作交流相结合）学习目标与要求：进一步运用酸、碱、盐的知识解决问题。训练内容随堂笔记完成中考用书“赢在中考”酸碱盐部分的相应练习题（P55-56、58-59、62-63、66-67）【教学反思】