第2课时难点专攻——碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化铝的图像问题考点一有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析1．数形结合理解Na2CO3、NaHCO3与HCl反应a代表未生成气体时，消耗的HCl的物质的量；b表示从开始生成气体到气体量达到最大值时消耗的HCl的物质的量；c代表生成CO2的物质的量。反应类型图像离子反应(按反应先后顺序书写)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸HCO＋H＋===CO2↑＋H2O向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸H＋＋CO===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O向Na2CO3、NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸H＋＋CO===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O2．CO2与NaOH反应后的溶液中溶质组成分析将CO2通入NaOH溶液，依据的大小，溶质组成可能有四种情况，如图数轴所示：[典例]将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如图所示：(1)加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为(标准状况)________mL。(2)溶液中所含溶质及物质的量为_______________________________________。[解析](1)由图像所示消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知，该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3。OA段H＋先与OH－反应生成H2O，待OH－消耗完，H＋再与CO反应生成HCO。AB段发生反应H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，加入35mL盐酸时，产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.01mol，则V(CO2)＝22.4L·mol－1×0.01mol＝0.224L＝224mL。(2)由H＋＋CO===HCO及H＋＋HCO===CO2↑＋H2O可知，n(CO)＝(45－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.02mol，故OA段与H＋反应的OH－为25mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1－0.02mol＝0.005mol，即溶液中含NaOH0.005mol、Na2CO30.02mol。[答案](1)224(2)NaOH0.005mol、Na2CO30.02mol[备考方略]依据图像特点判断溶质成分的方法(1)若a＝0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3(2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH(4)若V(Oa)
AB。则下列分析与判断不正确的是()A．M中只有一种溶质的有①和③B．M中有两种溶质的有②和④C．②图显示M中c(NaHCO3)AB，说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质，B、D项正确；C项，图②中OA2OA时，M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，错误。3.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mo...
