高二化学学案第16课时---第三节盐类的水解（一）[目标]1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.培养分析问题的能力，学会透过现象看本质。3.常识性了解盐类水解的利用。[重点]盐类水解的本质[难点]盐类水解方程式的书写和分析[过程][思考]根据你的理解，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性的原因是什么？[演示]实验3—1（1）如何用pH试纸检验溶液的酸碱性？（2）实验结果表明什么？（3）盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？一.盐类的水解实验结果表明，CH3COONa的水溶液呈性。为什么？（1）CH3COONa的水溶液中，存在着哪些电离过程？（2）CH3COONa的水溶液中存在着哪些离子？（3）哪些离子间可以互相结合？为什么？（4）离子结合导致的结果是什么？（5）整个过程可以表示为化学方程式为：离子方程式为：1.盐类的水解[分析]Na2CO3及NH4Cl的水解情况[强调]（1）盐类的水解反应可以看作是的逆反应。（2）只有才能与H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡。（3）盐类水解的本质是[思考]①填写下表盐类实例能否水解引起水解的离子溶液的酸碱性（写离子方程式）强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐②NaOH的水溶液呈性，Na2CO3的水溶液呈性，比较这两种情况的相同点和不同点。
